第25讲 化学反应平衡(练习)(解析版).docxVIP

第25讲 化学反应平衡(练习)(解析版).docx

  1. 1、本文档共21页,可阅读全部内容。
  2. 2、原创力文档(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
  5. 5、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
  6. 6、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们
  7. 7、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
  8. 8、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
查看更多

第25讲化学反应平衡

(模拟精练+真题演练)

完卷时间:50分钟

一、选择题(每小题只有一个正确选项,共12×5分)

1.(2023·辽宁·校联考模拟预测)在600K下,按初始投料比分别为1:1、1:2、1:3投料,发生反应为。测得不同压强下,CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确的是

??

A.曲线X代表起始投料比为1:1

B.,该反应达到平衡状态

C.若其他条件不变,升高温度会使对应的曲线上移

D.m点对应的的平衡转化率为60%

【答案】D

【解析】A.相同温度下,氢气投料越多,平衡向右移动,CO的平衡转化率越大,故曲线X代表1:3投料,A项错误;B.该反应达到平衡状态时,v正(H2)=2v逆(CH3OH),B项错误;C.生成甲醇是放热反应,其他条件不变,升高温度,CO的平衡转化率降低,平衡曲线均下移,C项错误;D.曲线Y代表1:2投料,即起始按化学计量数投料,则CO、H2的平衡转化率相等,D项正确;故选D。

2.(2023·广东广州·统考三模)反应X→2Z经历两步:①X→Y;②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

??

A.a为c(Y)随t的变化曲线

B.t1时,反应体系达到平衡状态

C.0~t1时,体系中X的消耗速率等于Y的生成速率

D.反应体系中始终存在:c0=c(X)+c(Y)+c(Z)

【答案】D

【分析】由题中信息可知,反应X=2Z经历两步:①X→Y;②Y→2Z,因此,图中呈不断减小趋势的a线为X的浓度c随时间t的变化曲线,呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线,先增加后减小的线为Y的浓度c随时间t的变化曲线。

【解析】A.由分析可知,a线为X的浓度c随时间t的变化曲线,故A错误;B.由图可知,分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻,因此,t时c(X)=c(Y)=c(Z),但之后X、Y、Z的物质的量还在变化,说明反应没有达到平衡状态,故B错误;C.由图中信息可知,0~t1时,Y的浓度在不断增大,说明体系中Y的生成速率大于Y的消耗速率,此时反应没有达到平衡,故X的消耗速率大于Y的生成速率,故C错误;D.反应X→2Z经历两步:①X→Y;②Y→2Z,反应刚开始时c(X)=c0mol/L,c(Z)=c(Y)=0mol/L,由反应的系数关系可知,X的消耗量等于Y的生产量,Y的消耗量等于Z生成量的一半,则反应体系中始终存在:c0=c(X)+c(Y)+c(Z),故D正确;故选D。

3.(2023·江苏盐城·盐城市伍佑中学校考模拟预测)利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下:

反应Ⅰ????kJ?mol-1

反应Ⅱ????kJ?mol-1

[的产率,的选择性]。保持温度一定,在固定容积的密闭容器中进行上述反应,平衡时和的产率及CO和的转化率随的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

??

A.当容器内气体总压不变时,反应Ⅱ达到平衡状态

B.曲线c表示的产率随的变化

C.,反应达平衡时,的选择性为50%

D.随着增大,的选择性先增大后减小

【答案】B

【解析】A.反应I、Ⅱ可以合并为反应2CO(g)+2H2(g)==CH4(g)+CO2(g),是气体总体积缩小的反应,当固定密闭容器内总压不变时则反应I、Ⅱ都达到平衡状态,A正确;B.通过总反应式2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g),随着n(H2)的增加,超过1时,CH4的产率n(CO)受CO浓度影响,故CH4的产率曲线会先增大后平缓,应该是a曲线,B错误;C.通过总反应式2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g),当=0.5时,生成物n(CH4)=n(CO),故CH4的选择性为50%,C正确;D.随着的不断增加,作为反应Ⅱ的生成物浓度不断增加会抑制CO2的生成,故CO2选择性先增大后减小,D正确;故选B。

4.(2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测)中国积极推动技术创新,力争2060年达到碳中和。CO2催化还原的主要反应有:

(Ⅰ)

(Ⅱ)

反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)的、满足题图:

??

在恒温恒压条件下通入1molCO2和3molH2进行反应.下列说法错误的是

A.若反应体系密度不再变化,说明反应(Ⅰ)和(Ⅱ)都达到了平衡状态

B.使用催化剂可能在反应体系未达平衡前使甲醇产率提高

C.反应Ⅱ在高温条件下易自发进行

D.升高温度,CO2的转化率可能下降

【答案】C

【解析】A.(Ⅰ)和(Ⅱ)反应前后气体总质量不变,在恒温恒压条件下,混合气体的密度不变时,容器容积不变,容器内混合气的总物质的量不变,正逆反应速率相等,反应(Ⅰ)和(Ⅱ)均达到平衡状态,A正确;B.催化剂具有选择性,在反应体系未达平衡前使用催化剂,有利于反应Ⅱ发生,使甲醇产率提高,B正确;C.由图可知,增大即

文档评论(0)

182****0427 + 关注
实名认证
文档贡献者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档