第18讲 化学键（讲义）（解析版）.docxVIP

第18讲化学键

目录

考情分析

网络构建

考点一化学键与物质构成

【夯基·必备基础知识梳理】

知识点1化学键的分类

知识点2电子式

知识点3化学键与物质类别的关系

【提升·必考题型归纳】

考向1考查化学键的分类

考向2考查化学键与物质类别的关系

考点二共价键及其分类

【夯基·必备基础知识梳理】

知识点1共价键的本质和特征

知识点2共价键的分类

知识点3σ键与π键的判断

知识点4共价键的键参数

【提升·必考题型归纳】

考向1考查共价键的类别及判断

考向2考查键参数及其应用

考点三配位键、配合物、超分子

【夯基·必备基础知识梳理】

知识点1配位键的形成及配合物的性质

知识点2超分子

【提升·必考题型归纳】

考向1考查配位键、配合物性质

考向2考查超分子的结构、性质及其应用

真题感悟

考点要求

考题统计

考情分析

化学键与物质构成

2023湖北卷5题，3分

2022湖南卷2题，3分

2021江苏卷2题，3分

分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：

1．从考查题型和内容上看，高考的命题规律主要为非选择题，在新高考试题中也会以选择题的形式考查，考查内容主要有以下三个方面：

(1)借助具体的化学物质考查化学键类型（离子键、共价键、配位键和金属键)的判断及形成，特别是σ键和π键的判断等；

(2)考查配位键的特点及其对物质性质的影响。

(3)考查超分子的结构、性质及其应用

2．从命题思路上看，命题侧重结合新科技，新能源等社会热点为背景，考查σ键、π键、配位键、超分子等必备知识。

3.根据高考命题的特点和规律，在复习本部分内容时要注意以下几点：

(1)从不同的角度认识化学键及共价键的类型，尤其是σ键和π键的判断等。

(2)从形成方式上认识配位键的特点及其对物质性质的影响。

(3)利用微粒之间的作用力等解释配合物、超分子的性质。

共价键及其分类

2023山东卷5题，2分

2022天津卷4题，3分

2021海南卷10题，2分

配位键、配合物、超分子

2023辽宁卷9题，3分

2022湖北卷10题，3分

2021江苏卷6题，3分

考点一化学键与物质构成

知识点1化学键的概念和分类

1．化学键的概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。

2.化学键的分类

3．离子键、共价键、金属键

(1)概念

①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。

②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

③金属键：金属阳离子、自由电子所形成的相互作用。

(2)对比

离子键

共价键

金属键

成键

粒子

阴、阳离子

原子

金属阳离子、自由电子

成键

实质

阴、阳离子的静电作用(不是静电吸引)

共用电子对与成键原子间的电性作用

金属阳离子与自由电子间的电性作用

方向性与饱和性

无方向性；无饱和性

有方向性；有饱和性

无方向性；无饱和性

成键

表征

符号

电子式(例CaCl2形成过程电子式为)：

电子式或结构式：

HCl结构式为：H—Cl，HCl形成过程电子式为：

无

形成

条件

通常活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键

同种元素原子之间成非极性键

不同种元素原子之间成极性键

金属原子之间形成金属键

形成

的物

质

离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等

非金属单质如H2、Cl2、N2(稀有气体除外)；某些共价化合物(如H2O2)或离子化合物(如Na2O2)

共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl

金属单质、合金

4．化学键类型的判断

(1)从物质构成角度判断

(2)从物质类别角度判断

物质类别

含化学键情况

非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等

只有共价键

非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等

只有离子键

含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等

既有离子键又有共价键

稀有气体，如Ne、Ar等

没有化学键

【特别提醒】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。

③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。

④离子键中“静电作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。

知识点2电子式

1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

2.电子式的书写

粒子