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方
《化学反应原理》复习纲要
专题1化学反应与能量
东
第一单元化学反应中的热效应
一、焓变反应热新
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热方
放出热量的化学反应。(放热吸热)△H为“-”或△H0
吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H为“+”或△H0
☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应东
方
③大多数的化合反应④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
东新
☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)·8HO与NHCl②大多数的分解反应
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③以H、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
2
二、热化学方程式
新
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态
（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
方
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
东
三、燃烧热
1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
新
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：
①研究条件：101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol方
④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol）
四、中和热东
方
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：
H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH－57.3kJ/mol新
东
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4．中和热的测定实验
新
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