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第03讲物质的组成、性质和分类
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）
1．（2023·北京昌平·统考二模）四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，下列说法不正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：②③ B．第一电离能：①④
C．①②③④都是p区元素 D．电负性：①②
【答案】B
【分析】四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，则四者分别为氧、硫、氯、氮；
【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：②③，A正确；B．；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：NO；B错误；C．由分析可知，①②③④都是p区元素，C正确；D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：①②，D正确；故选B。
2．（2023·北京西城·北师大实验中学校考三模）由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是
实验
事实
结论
A
将体积相同的和分别投入冷水
与反应更剧烈
金属性：
B
将足量硫酸与溶液混合
生成
非金属性：
C
分别加热气体和气体
气体更易分解
稳定性：
D
工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅
非金属性：
【答案】D
【解析】A．将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈，因同主族元素从上到到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性KNa，A不符合题意；B．将足量硫酸与Na3PO4溶液混合，生成H3PO4，说明硫酸可以制取H3PO4，则硫酸的酸性比磷酸的酸性强，根据最高价含氧酸的酸性强弱可以比较非金属性的强弱，则非金属性:SP，B不符合题意；C．分别加热HCl气体和HI气体，HI气体更易分解，根据同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性:HClHI，C不符合题意；D．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅：，反应中碳为还原剂，硅为还原产物，说明碳的还原性大于硅，但比较非金属性要通过单质的氧化性比较，故不能说明非金属性：，D符合题意；故选D。
3．（2023·海南·海南中学校联考一模）“医用酒精”和“84消毒液”混合，可产生等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．分子为非极性分子
C．电负性：
D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1∶2
【答案】D
【分析】医用酒精的主要成分为C2H5OH，84消毒液的主要成分为NaClO，具有强氧化性。二者混用后，NaClO可与C2H5OH发生氧化还原反应生成QW、Y2X4Z、YX3W。根据元素守恒以及X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素可知，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、O、Na、Cl元素。因此QW、Y2X4Z、YX3W分别为NaCl、C2H4O（乙醛）、CH3Cl；
【解析】A．Na、O的离子分别为Na+、O2-，其电子层数均为2。根据元素周期律，则离子半径大小顺序为：O2-Na+，即Z2-Q+，选项A错误；B．CH3Cl分子中中心原子为碳原子，为四面体结构，分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子，选项B错误；C．元素非金属性越强电负性越大，电负性：OCH，即ZYX，选项C错误；D．O与Na元素可形成Na2O、Na2O2，这两种物质中阴阳离子个数比均为1:2，选项D正确；答案选D。
4．（2023·北京顺义·北京市顺义区第一中学校考模拟预测）我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、O、N、S的说法正确的是
A．沸点： B．第一电离能：
C．最高正价： D．稳定性：
【答案】D
【解析】A．H2O和NH3分子间形成氢键，沸点反常的高，常温下水为液体，氨气为气体，沸点H2O＞NH3＞H2S，A错误；B．根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小，故第一电离能：F＞N＞O＞S，B错误；C．F、O元素无最高正价，硫的最高正价为+6价，C错误；D．非金属性F＞O＞N，氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3，D正确；故答案为：D。
5．（2023·浙江·校联考一模）X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下：
元素
相关信息
X
最外层电子数是能层数的2倍
Y
单质是合成氨工业的原料
Z
核外无未成对电子的主族元素
Q
价层电子的排布式：
M
第四周期ⅠB元素
下列说法不正确的是
A．离子半径：QYZ
B．简单氢化物的稳定性和沸点
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