第17讲 元素周期律 元素周期表（讲义）（解析版）.docxVIP

第17讲元素周期律元素周期表

目录

考情分析

网络构建

考点一元素周期表

【夯基·必备基础知识梳理】

知识点1元素周期表的结构

知识点2周期表的应用

【提升·必考题型归纳】

考向1考查元素周期表的结构

考向2考查元素周期表的应用

考点二元素周期律

【夯基·必备基础知识梳理】

知识点1元素周期律

知识点2电离能

知识点3电负性

知识点4元素周期表中的有关规律

知识点5元素位—构—性的关系

【提升·必考题型归纳】

考向1考查金属性和非金属性相关的递变规律

考向2考查原子半径、离子半径相关的递变规律

考向3考查第一电离能、电负性相关的递变规律

考点4考查位、构、性关系的综合推断

真题感悟

考点要求

考题统计

考情分析

元素周期表

2023浙江1月卷2题，2分

2022湖南卷2题，3分

2021辽宁卷7题，3分

分析近三年全国卷高考试题，高考命题在本讲有以下规律：

1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面：

(1)运用元素周期律知识判断元素的金属性、非金属性强弱或比较微粒的半径大小，比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱比较第一电离能、电负性大小等。

(2)根据原子核外电子排布判断元素种类、化学键类型、化合物类型。

2.从命题思路上看，主要以选择题的形式，利用“位－构－性”的关系考查元素、物质的推断，化学键类型和化合物类型，结合元素周期律比较元素的金属性、非金属性强弱或比较微粒的半径大小，比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱、气态氢化物的稳定性，比较第一电离能、电负性大小等。

3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：

(1)以元素周期表的结构和元素周期律的递变规律为考

查对象的试题，或对一组元素加以比较或对一种元素进行多方面分析，具有一定的综合性。在解答该类试题时先确定该元素在元素周期表中的位置，然后根据该族元素性质的递变规律进行推测判断。

(2)稳打双基，归纳总结原子结构及核外电子排布特性，系统整合元素推断的突破口，规范化学术语的书写(如原子或离子结构示意图的书写、电子式的书写、元素在周期表中的位置)等。

元素周期律

2023全国乙卷10题，6分

2022海南卷11题，2分

2021全国甲卷11题，6分

考点一元素周期表

知识点1元素周期表的结构

1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2.编排原则

(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。

3.元素周期表的结构

1)结构

(1)周期(7个横行，7个周期)

短周期

长周期

周期序数

一

二

三

四

五

六

七

元素种数

2

8

8

18

18

32

32

(2)族(18个纵列，16个族)

主族

列

1

2

13

14

15

16

17

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

副族

列

3

4

5

6

7

11

12

族

ⅢB

ⅣB

ⅤB

ⅥB

ⅦB

ⅠB

ⅡB

Ⅷ族

第8、9、10列，共3个纵列

0族

第18纵列

【特别提醒】①碱金属元素位于ⅠA族,氢元素不属于碱金属元素。

②元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族。

③根据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。

④过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。

⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。

⑥电子层数=周期序数,主族序数=价电子数。

(3)分区

①周期表的分区(一)

说明：各区价层电子排布特点

分区

元素分布

价层电子排布

元素性质特点

s区

ⅠA族、ⅡA族

ns1～2

除氢外都是活泼金属元素

p区

ⅢA族～ⅦA族、0族

ns2np1～6(He除外)

最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑)

d区

ⅢB族～Ⅷ族(镧系、锕系除外)

(n－1)d1～9ns1～2

(Pd除外)

d轨道也不同程度地参与化学键的形成

ds区

ⅠB族、ⅡB族

(n－1)d10ns1～2

金属元素

f区

镧系、锕系

(n－2)f0～14

(n－1)d0～2ns2

镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近

②周期表的分区(二)

说明：a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

b.各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。

c.分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质