氧化还原反应的配平和计算 课件 高中化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

氧化还原反应方程式的配平和计算

氧化还原反应

判断依据：化合价的变化

实质：电子的转移

一、氧化还原反应方程式的配平

1、配平原则

(1)电荷守恒：对于离子反应前后，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。

(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

(3)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升降总数相等。

(2)列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。

化合价升高4

化合价降低1

一、氧化还原反应方程式的配平

2、配平的一般步骤

(1)标价态：标出变价元素化合价。

(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。

化合价升高4×1

十5+4+4

C+4HNO₃(浓)4N2CO2+H₂O

化合价降低1×4

(4)配化学计量数：先配变价元素，再用观察法配平其它原子的系数.

C+4HNO₃(浓)—→4NO₂个+CO₂个+2H₂O

(5)查守恒：质量、电荷、得失电子是否守恒，

配平后，把—→改成==,标注反应条件。

习题巩固：

Cu+HNO₃(浓)—→Cu(NO₃)₂+NO₂I+H2O

(1)正向配平法

全变：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变，从方程式左边配平。

【答案】513333

3、配平的类型

【例题1】

【解析】KI中的碘元素为-1价，反应后升高为0价，作还

原剂；KIO₃中的碘元素为+5价，反应后降低为0价，因此从方程式左边开始分析，为了保证得失电子守恒，KI和KIO₃化学计量系数之比是5:1,确定I₂的系数是3,再根据观察法配平其它物质的系数。

(2)逆向配平法

自变：自身发生氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边配平。

【例题2】

S十NaOH==Na₂S十Na₂SO₃十H₂O

【答案】36213

【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4,也有降低到-2,因此从方程式左端产物开始分析，为了保证得失电子守恒，Na₂S和Na₂SO₃化学计量系数之比是2:1,确定S的系数是3,再根据观察法配平其它物质的系数。

(3)缺项配平法

先配平含变价元素的物质，再观察两边电荷。

反应物

例题3:配平该反应的离子方程式。

MnO₄-十NO₂-十=Mn²+十NO₃-十H₂O

__

第一步：先配平含变价元素的物质(化合价升降守恒)

2MnO₄-+5NO₂-十→2Mn²++5NO₃-十H₂O

第二步：再观察两边电荷，缺啥补啥

2MnO₄-+5NO₂-十H+→2Mn²++5NO₃-十H₂O第三步：最后依据电荷守恒及H、O原子守恒配平并检查

2MnO₄-+5NO₂+6H+=2Mn²++5NO₃-+3H₂O

例题：求在氧化还原反应中：

3S+6KOH==K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中被氧化与被还原的硫原子数比是

得失电子守恒

化合价升降守恒

二、氧化还原反应的计算

计算

(1)标出变价元素的化合价

0+4-2

3S+6KOH==K₂SO₃+2K₂S+3H₂O

(2)找出氧化剂、还原剂及对应的产物

化合价升高，还原剂

3S+6KOH==K₂SO₃+2K₂S+3H₂O

S即是氧化剂又是氧化剂

化合价降低，氧化剂

(3)找准每一个氧化剂、还原剂中变价的原子个数

还原剂，被氧化

3S+6KOH==K₂SO₃+2K₂S+3H₂O

氧化剂，被还原

(4)列出变化并计算

1:2

一、氧化还原反应方程式的配平

1、配平原则

(1)电子守恒(2)质量守恒(3)电荷守恒

2、配平的一般步骤

(1)标价态(2)列变化(3)求总数

(4)配化学计量数(5)查守恒

3、配平的类型

二、氧化还原反应的计算

(1)标出变价元素的化合价

(2)找出氧化剂、还原剂及对应的产物

(3)找准变价的原子个数

(4)列出变化并计算

(1)正向配平类(2)逆向配平类(3)缺项配平类

总结