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课时跟踪检测（二十四）综合试验题
1．常温常压下，一氧化二氯(ClO)为棕黄色气体，沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成
2
Cl和O，ClO易溶于水并与水反应生成HClO。
222
[制备产品]
将氯气和空气(不参加反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备ClO，并用水
2
汲取ClO(不含Cl)制备次氯酸溶液。
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(1)各装置的连接依次为________→________→________→________→________。
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_____________________________；装置C的作
用是________________________________________________________________________。
(3)制备ClO的化学方程式为____________________________________________。
2
(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是____________________。
(5)此方法相对于用氯气干脆溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
[测定浓度]
(6)已知次氯酸可被FeSO等物质还原。用下列试验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的
4
物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥
－1－1
形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L的FeSO溶液，充分反应后，用0.05000mol·L
4
的酸性KMnO溶液滴定至终点，消耗KMnO溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为________。
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解析：(1)A装置制备氯气，D装置汲取氯气中的氯化氢气体，与空气形成1∶3的混合气
体通入B装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备ClO，C装置汲取除去ClO中的Cl，E装置
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中用水汲取ClO制备次氯酸溶液。
2
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行；装置C装有足
量的四氯化碳溶液，其作用是除去ClO中的Cl。
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(3)氯气和空气(不参加反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备ClO，反应
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