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专题3溶液中的离子反应

专题概述

本专题是在学习了化学平衡的基础理论之后，应用水溶液中的离子平衡研究水溶液中离子

间的相互作用，其内容较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之；电离平衡、水解平衡、

沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用；pH的应用、盐类水解反应的应用、

沉淀反应的应用等都与已学过的理论知识和元素化合物的知识有着密切的联系，在学习时要

不断进行新旧知识的契合训练，在新的高度上形成新的知识网络。

学法指导

1.运用比较的方法学习强弱电解质的知识。

2.将化学平衡的学习思路类比迁移到理解电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的知识。

3.注意与前面所学的元素、化合物知识相互联系，提高认识水平，把理论知识应用到实际

物质上去。

4.注重某些知识与生产、生活的密切联系，以便于更好地理解掌握知识，体会化学知识在

人类生产、生活中的应用。

5.通过实验探究认识一些基本的实验操作及原理，例pH试纸的使用方法和酸碱中和滴定

实验的原理。

6.注意对所学知识作好整理与归纳。

第一单元弱电解质的电离平衡

3-1课时1强电解质和弱电解质

知能定位

1.了解强、弱电解质的概念和强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。

2.在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。

3.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

4.会书写强弱电解质的电离方程式。

情景切入

同浓度的盐酸和CHCOOH溶液导电能力为何不相同呢？它们的水溶液中存在哪些粒

3

子？

自主研习

一、强电解质和弱电解质

1.电解质和非电解质

（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

2.强电解质和弱电解质

（1）概念

①弱电解质：在水溶液中完全电离的电解质。

②弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。

（2）常见强、弱电解质（填物质种类）

①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。

②弱电解质：弱酸、弱碱和水。

二、弱电解质的电离平衡

1.概念

在一定条件（如温度、浓度一定）下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成

弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态。

2.特征

动——电离平衡是一种动态平衡

↓

等——达平衡时，v(电离)＝v（结合）

↓

定——平衡时，溶液中溶质分子、离子浓度保持不变

↓

变——当条件改变时，电离平衡被破坏，可能发生平衡移动

3.影响因素

（1）内因：弱电解质本身的性质是决定性因素。

（2）外因

4.电离方程式的书写

（1）强电解质电离方程式的书写

强电解质完全电离，书写电离方程式时用“==”,

①HSO的电离方程式：

24

+2-

HSO==2H+SO

244

。

②NaOH的电离方程式：

+-

NaOH==Na+OH。

③NaCO的电离方程式：

23

+2-

NaCO==2Na+CO。

233

（2）弱电解质电离方程式的书写

弱电解质部分电离，书写电离方程式用“”

①CHCOOH的电离方程式：

3

-+

CHCOOHCHCOO+H。

33

②NH·HO的电离方程式：

32

+-

NH·HONH+OH。

324

（3）多元弱酸分步电离，电离方程式必须分步书写。多元弱碱电离方程式一步写出。