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初三化学根底内容填空
1．化学改变和物理改变最大的区分在于〔〕化学性质及物理性质最大的区分是〔〕。
2．空气的成分按体积分数计算，大约是：N2占〔〕，O2占〔〕，稀有气体占〔〕，CO2占〔〕，其他气体和杂质占〔〕。
3．排放到空气中的有害物质，大致可以分为〔〕和〔〕两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是〔〕、〔〕、和〔〕〔写化学式〕，这些气体主要来自〔〕和〔〕。
4．氧气的物理性质：〔〕色，〔〕味，密度比空气〔〕，〔〕溶于水。
5．氧气的化学性质：写出以下反响的化学方程式：
碳、硫、磷、铁的燃烧
6．硫在空气中燃烧发出〔〕色火焰，在氧气中燃烧发出〔〕色火焰。都生成有〔〕气味的气体〔〕。
7．铁在氧气中燃烧的现象是：〔〕。
8．〔〕叫化合反响。
9．〔〕叫氧化反响。
10．氧气在化学改变中供应〔〕，具有〔〕性，是一种常用的〔〕剂。
11．氧气的主要用处是〔〕和〔〕。
12．氧气的试验室制法的根本反响原理：〔用化学方程式表示〕
13．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做〔〕具有〔〕性。
14．〔〕叫分解反响。
15．缓慢氧化的特点是：〔〕。自燃是由〔〕引起的。
16．〔〕叫分子。〔〕叫原子。
17．混合物和纯净物最大的区分是〔〕。从分子的角度来说，最大的区分是〔〕。
18．〔〕叫元素。依据纯净物中所含〔〕的不同，可将纯净物分为〔〕和〔〕两大类，这两者的最大区分是〔〕。
19．〔〕叫氧化物。含氧化合物不一定是氧化物。
20．地壳中各元素含量依次为〔〕其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是〔〕。
21．水是由〔〕元素和〔〕元素组成的。水是由〔〕构成的。在电解水的试验中，正电极上得到的气体是〔〕，负电极上得到的气体是〔〕，这两种气体的体积比是〔〕，质量比是〔〕。
22．氢气的试验室制法的反响根本原理是：〔用化学方程式表示〕
23．〔〕叫置换反响。
24．化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根〔〕，碳酸根〔〕，硝酸根〔〕，氯酸根〔〕。
25．氢气的物理性质：〔〕色，〔〕味，密度比空气〔〕，〔〕溶于水。
26．氢气的化学性质：〔用化学方程式表示以下反响〕
〔1〕可燃性：
〔2〕复原性：
在运用氢气前，一定要对氢气进展〔〕。氢气在空气中燃烧的现象：产生〔〕颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有〔〕生成，接触烧杯的手感到〔〕。氢气复原氧化铜的现象：〔〕，〔〕。
27．〔〕叫复原反响。
28．性质确定用处。氢气的用处及性质之间的关系：〔在括号内填写氢气的用处〕氢气具有可燃性——〔〕，氢气的密度比空气小——〔〕，氢气具有复原性——〔〕。氢气做燃料，优于其他气体的特点是〔〕。
29．元素的性质特殊是化学性质，跟他的原子的〔〕的关系最为亲密。
30．〔〕叫质量守恒定律。这是因为在化学反响的过程中，参与反响的各物质的原子的〔〕、〔〕和〔〕没有发生改变。
31．碳单质的性质及用处的关系：〔在括号内填写碳单质的用处〕金刚石的硬度大〔〕；石墨能导电〔〕；石墨软且有深灰色〔〕；石墨熔点高，具有光滑性〔〕。活性炭和木炭具有〔〕构造，〔〕。
32．经探讨发觉，金刚石和石墨物理性质差异特别大，是因为〔〕。
33．碳单质的化学性质：〔用化学方程式表示〕
可燃性：
复原性：
34．二氧化碳的物理性质：〔〕色，〔〕味，密度比空气〔〕，〔〕溶于水。
35．二氧化碳的化学性质：〔用化学方程式表示〕
不支持燃烧，不燃烧。在一些干枯的深井，久未开启的菜窖，二氧化碳的量比较大，在进入这些地方前，必需做〔〕试验。
二氧化碳能和水反响，生成的物质能使〔〕色石蕊试液变红，二氧化碳是一种常见的〔〕氧化物：
二氧化碳能和澄清的石灰水反响，这个反响能用来鉴定二氧化碳：
36．二氧化碳的用处及性质的关系：〔在括号内填写二氧化碳的用处〕
二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度又比空气大〔〕
二氧化碳的固体易挥发〔〕
37．二氧化碳的试验室制法的反响原理：〔用化学方程式表示〕，这个反响可以用来检验含有碳酸根离子的化合物。
38．气体的搜集方法确定于气体本身的〔〕和〔〕，只要气体不易溶于水，且不和水反响，就可以用〔〕法搜集，如〔〕；只要气体密度比空气大，就可以用〔〕搜集，如〔〕；只要气体密度比空气小，就可以用〔〕搜集，如〔〕。
39．灭火器的反响原理：〔用化学方程式表示〕
40．一氧化碳的物理性质：〔〕色，〔〕味，密度比空气〔〕，〔〕溶于水。
41．一氧化碳的化学性质：〔用化学方程式表示〕
可燃性，燃烧时呈〔〕色火焰，其产物能使石灰水变〔〕
复原性：
在氢气、碳单质、一氧化碳复原氧化铜的反响中，氢气、碳单质、一氧化碳在反响中〔〕氧，发生〔〕反响，被〔〕，是〔〕剂；氧化铜在反响中〔〕氧，发生〔〕反响，被〔〕，氧化铜是〔〕剂。
毒性，一氧化碳
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