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《第三节电解池》教学设计（两课时）

《第三节电解池》教学设计黄石市第五中学杨彩云

【教材分析】

电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物

理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合

运动。电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平平和原电池知识后教学符合化

学科知识的逻辑体系和学生认识规律。本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的

应用。

【设计思路】

本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章《电化学基础》第三节《电解

池》中的内容。该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点

和难点。学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。本人

采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导

学生去发现问题，解决问题。让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后

将知识运用到具体的应用中；力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，

培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。

【教学目标】

知识与技能：

1、理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2、掌握电解、

电解池及形成条件；

3、了解铜的电解精炼和电镀铜的原理，了解氯碱工业反应原理，能正确书写电极反

应式和电解的总化学

方程式；

4、通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系。过程与方法：

1、培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力；

2、通过实验培养学生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力；

3、通过网上查询资料重组及资源共享，培养学生的自学能力、归纳能力和创新意识。

情感态度与价值观：

1、指导学生积极参与教学过程，激发其主动探究的意识；

2、对学生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养学生正确的处世态度；

3、通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的学习方法，进一步树立探究

精神及合作意识，同时增强环境保护意识。

【教学重点】电解原理氯碱工业反应原理【教学难点】离子放电实质【实验准备】

实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源、改进的塑料制电解槽；

实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH溶液、CuSO4溶液、铜片、铁片。【课时

安排】2课时第一课时电解原理第二课时电解的应用

【教学方法】实验探究与启发讨论法【教学过程】

第一课时电解原理

【复习引入】化学反应过程中，除有新物质生成之外还常常伴有能量的转化，如化学

能转化为电能的原电池反应。

（1）请每位同学自己设计一组原电池装置图，注明电极名称、所用材料、电子流动

方向、写出电极反

应式；

（2）构成原电池的条件是什么？能量如何变化？

电能会不会转化为化学能呢？若能，又需要通过什么装置？怎样才能实现电能到化学

能的转化？将是我们这一节要学习的内容。【板书】第三节电解池一、电解原理

【课件】例如：Zn―Cu原电池（模拟该电池的装置及工作过程）

【引导】若将该原电池装置加以改动

【讨论】（1）通电前溶液中有哪些离子？来源是什么？

（2）外电路中电子的流动方向？

（3）开通电源前后，溶液中阴阳离子分别怎样运动？分别有什么现象？如何用简单

的方法初步检验其产物？

【介绍并板书】1、电极名称

阴极：与外接电源的负极相连的电极阳极：与外接电源的正极相连的电极

【讲解】电流从电源正极流向电解池阳极，电子运动的方向跟电流方向相反，即从电

解池阳极流出，流向电源正极，再从电源负极流向电解池阴极。【板书】2、电子流向

由电源负极流向电解池阴极,再由电解池阳极流回电源正极

【讲解】因为阳极失去电子，阴极得到电子，因此阳极表面带正电荷，吸引溶液中的

阴离子；阴极表面带负电荷，吸引溶液中的阳离子。【板书】3、溶液中离子移动的方向

阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移

【实验探究】让学生分组用改进的电解槽电解CuCl2溶液，观察现象，以验证上面讨

论的结果。【学生代表发言】叙述观察到的现象。【讨论】离子在两极