物质的量浓度高一化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第二章海水中重要的元素————钠和氯

第三节物质的量

第3课时物质的量浓度

学习目标

1通过练习配制溶液，巩固对容量瓶的认识，熟悉容量瓶的使用方法，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

2理解物质的量浓度的含义及相关计算，使用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液，学会溶液的配制方法，增强实验操作能力；

3掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析，加深对物质的量浓度概念的认识。

新课导入

表示溶液浓度的方法有多种，在初中我们就学过一种，是什么?

溶质的质量分数项目名称结果单位参考值

谷丙转氨酶

谷草转氨酶

谷酰转肽酶

碱性磷酸酶

总胆红素

10学酸脱茎

11磷酸肌酸激酶

12甘油三酯

13总胆固醇

14高密度脂蛋白胆固酮15低密度脂蛋白胆固醇

7

16

15

77

12.3

70.6

43.9

26.7

1.6

161

CG

0.52

4.27

1.57

1.40

U/L40

U/L0-40

U/L0-50

U/L34-114

umol/L0-19

g/L60-80

g/L35-55

g/L20-30

1.5-2.5

U/L114-240

U/L25-200

mmol/L0-1.71

mmol/L3.6-5.18mmol/L1.0-1.6

mmol/L0-3.36

16葡萄糖4.94mmol/L3.61-6.11 送检日期：2002-09-日期：2002-09-16

医院的体检单

456789

1

新的溶液组成表示法的优势：

在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量。

物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系简单得多。

由此引出新的物理量一物质的量浓度

一、物质的量浓度

1.定义：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

2.符号：Cg单位：mol/L(或mol·L-1)

3.表达式：

易错提醒

例：

(1)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_0.5mol/L;

58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度2__mol/L

(2)判断下列说法是否正确：不是1L溶液

A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的c为1mol/L;×

B、将98o碎酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的c为1molN溶质不是1mol

a.溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；

b.对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。

二、一定物质的量浓度溶液配制

(一)固体配制一定物质的量浓度溶液

如何配制100mL1mol/LNaCl溶液?

实验探究

1.选择主要仪器

托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管100ml的容量瓶(一定规格)

玻璃棒

胶头滴管药匙

天平

容量瓶烧杯

量筒

2.容量瓶的认识和使用

(1)构造：颈部标有刻度线，瓶上标有容积、温度。

(2)选用：等大或稍大的容量瓶

(3)使用注意事项

①用前检漏

②用前用蒸馏水洗净

③只用作配制的量具。不能溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。

④读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。

3.实验步骤：

(1)计算m(NaCl)=n(NaCI)×M(NaCl)

=c(NaCl)×V(NaCl))×M(NaCl)

=1mol/L×0.1L×106g/mol

=10.6g

(2)称量(用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积)

(3)溶解

将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，

用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解

(4)转移，洗涤

将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(5)定容，摇匀

将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复