水的电离和溶液的pH-酸碱中和滴定++高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.pptx

;学习目标;【问题1】有一瓶标签模糊的NaOH溶液，我们如何确定其物质的量浓度？;滴定玻璃仪器;电位滴定仪;滴定分析实验流程;酸碱中和反应的本质：H++OH-=H2O;c(HCl)?V[HCl(aq)]=c(NaOH)?V[NaOH(aq)];;【问题3】如何准确量取NaOH溶液和HCl溶液的体积？;图片来自网络;;;;;;【活动】用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液的相关数据如下表所示：;【滴定终点判断原则】

1.指示剂颜色有明显变化；

2.指示剂变色范围落在滴定突跃范围内。;;实验过程;四.实验步骤（盐酸标准溶液滴定待测NaOH溶液）;5、调液面;9、计算：标准溶液的体积取3次的平均值进行计算。

（注意：三次的测定值中相差太大的--0.2mL以上，应舍去）;数据处理;;误差分析;27;五.误差分析：以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液为

例------每次取NaOH溶液20.00mL;2、滴定误差（画图法）;3、读数误差（画图法）;;;33;34;35;4.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中C（H+）之比是（）。

A.10B.50C.5×103D.104;37;同学们再见！