气体摩尔体积+高一上学期化学人教版（2019）必修一.pptx

温故知新

n

N

NA

m

M

物理量

符号

单位

物质的量

粒子数

阿伏伽德罗常数

质量

摩尔质量

mol

个

mol-1

g

g/mol

并说出每个物理量的概念

微观

宏观

n

N

×NA

m

×M

物质的量（n）

质量（m）

粒子数（N）

气体的体积（V）

研究气体物质时，测量气体的体积比称量质量更方便

【结论】

1、在相同的温度和压强下，1mol不同固态和液态物质体积不相同；

1mol不同气态物质体积几乎相同。

2、1mol气体的体积比1mol固态或液态物质的体积大得多

气体

0℃、101KPa时的体积/L

液体

20℃时的体积/cm3

固体

20℃时的体积/cm3

H2

22.4

H2O

18.0

Fe

7.12

O2

22.4

H2SO4

5.36

Al

10.0

【思考与讨论1】在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论。

【思考2】为什么在相同条件下1mol气态体积相同而1mol液体或固体的体积不同呢？

决定物质体积大小的因素有

①物质所含的粒子数

②粒子本身的大小

③微粒间的平均距离

[思考2]不同状态的物质的体积大小跟哪些因素有关？

一、影响物质体积大小的因素

固态结构微粒

液态结构微粒

气态结构微粒

因素

状态

粒子个数

粒子大小

粒子间距离

固体和液体

1mol

气体

1mol

决定因素

可忽略

可忽略

决定因素

思考3：若粒子数目相同，气体粒子间距受哪些条件影响？

P不变,T升高

粒子间距增大，

气体体积变大

T不变,P增大

粒子间距减小，

气体体积变小

压强

温度

·同温同压下，1mol任何气体的体积都是相等的

粒子的数目

粒子间的距离

在相同温度和压强下

粒子间的距离是相等的

在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同

同理

阿伏伽德罗定律

1mol

表述①：相同的温度和压强下，粒子(分子)数相同的任何气体都具有相同的体积

表述②：相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)数。

适用范围：

①适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；

②同温、同压、同体积、同分子数，相互制约，且“三同定一同”

二、阿伏伽德罗定律

一定温度压强下：

1、定义：

一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积

单位：L/mol

符号：Vm

2、符号与单位

【思考】影响气体摩尔体积的因素什么？

温度、压强

气体（纯净气体、混合气体）

3、适用对象：

4、标准：

在标准状况下（即0℃、101kPa），气体摩尔体积为22.4L/mol。

在0℃、101kPa时，1mol任何气体的体积都约为22.4L。

条件

（标准状况）

标准（数目相同为NA）

对象（单一气体或混合气体）

数值

（非精确值）

常见标况下的非气体：SO3、NO2、HF、苯、CCl4、H2O、乙醇等

三、气体摩尔体积

公式：

物

质

气体摩尔体积(L/mol)

0℃101kpa

25℃101kpa

0℃202kpa

273℃202kpa

H2

22.4

24.5

11.2

22.4

O2

22.4

24.5

11.2

22.4

CO2

22.4

24.5

11.2

22.4

问题：气体摩尔体积为22.4L/mol时，一定是标准状况吗？

分析：不一定。因为升高温度，Vm增大，增大压强，Vm减小，

在高于0℃和高于101kPa时，Vm也可能为22.4L/mol。

（错，物质应是气体）

（错，应标明条件－标准状况）

（对，气体体积与分子种类无关）

（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）

（错，不一定；Vm受制于温度和压强两个条件）

1、判断正误

【课堂练习】

2、下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L.

B.2gH2和44gCO2的体积相等.

C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况.

D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等.

D

3、下列说法正确的是（）

标准状况下,1mol任何物质的体积都为22.4L.

B.1mol气体的体积约为22.4L.

C.1molO2和1molN2体积相同.

D.在标准状况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约