2024-2025高中化学知识讲解重点测试专题08 水溶液中的离子平衡 （讲）解析版.docx

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专题08水溶液中的离子平衡

【考情探究】

课

标

解

读

内容

弱电解质的电离平衡

水的电离溶液的酸碱性

解读

1.理解弱电解质在水中的电离平衡

2.了解强电解质和弱电解质的概念

3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性

1.了解水的电离、离子积常数

2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算

3.掌握中和滴定实验的基本操作

4.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法

考情分析

该专题内容是近几年的必考内容。主要考查影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像判断强、弱电解质，计算电离常数，比较微粒浓度大小,进行pH的相关计算和中和滴定的迁移应用等，命题时与水解相结合又增加了试题难度，预计在今后的高考中出现的概率仍较大。

备考策略

备考时应重点关注数形结合与分析推理型选择题、滴定终点判断的规范表达，同时要了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。

【高频考点】

高频考点一水的电离和溶液的酸碱性

1．溶液中水电离出的c(H＋)H2O或c(OH－)H2O计算

(1)酸或碱溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)或c(H＋)。

(2)水解呈酸性或碱性的盐溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(H＋)或c(OH－)。

2．酸碱混合液性质的两种判断

(1)同浓度同体积的HA与BOH混合，溶液的性质决定谁强显谁性。

(2)25℃，pH之和为14的HA与BOH等体积混合，溶液的性质决定于谁弱谁过量显谁性。

3．强酸与强碱混合的有关计算

(1)n(OH－)n(H＋)：c(OH－)＝eq\f(n?OH－?－n?H＋?,V1＋V2)?c(H＋)?pH

(2)n(OH－)n(H＋)：c(H＋)＝eq\f(n?H＋?－n?OH－?,V1＋V2)?pH

(3)n(OH－)＝n(H＋)：pH＝7(25℃)

(4)25℃，pH＝a的强酸与pH＝b的强碱按V1∶V2混合，混合液pH＝7时，V1×10－a＝V2×10－14＋b。

4．溶液的稀释问题

(1)相同体积、相同pH的酸性溶液稀释

?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①稀释相同倍数，强酸的pH大,②ΔpH相同，稀释倍数，强酸的小))

(2)相同体积、相同浓度酸性溶液稀释

?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①稀释相同倍数，强酸的pH小,②pH相同时，稀释倍数，强酸的大))

5．向10mL0.1mol·L－1的氨水中，滴加同浓度的盐酸(25℃)

?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①V0＝10mL，即c点为恰好反应点,②b点、d点分别呈中性、酸性,③b点的离子浓度大小顺序为c?Cl－?,＝c?NH\o\al(＋,4)?c?OH－?＝c?H＋?))

【方法技巧】溶液混合酸碱性判断模板(25℃)

(1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：

eq\x(强酸、强碱)eq\o(――→,\s\up10(恰好中和))pH＝7

eq\x(强酸、弱碱)eq\o(――→,\s\up10(碱过量))pH7

eq\x(弱酸、强碱)eq\o(――→,\s\up10(酸过量))pH7

(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则

eq\x(强酸、强碱)―→V酸∶V碱＝1∶1

eq\x(强酸、弱碱)―→V酸∶V碱1∶1

eq\x(弱酸、强碱)―→V酸∶V碱1∶1

(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断

eq\x(看pH之和)——eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up10(等于14))pH＝7,\o(――→,\s\up10(大于14))pH7,\o(――→,\s\up10(小于14))pH7))

高频考点二水溶液中的三大平衡及其常数的有关计算

1．电离平衡与水解平衡的比较

电离平衡(如CH3COOH溶液)

水解平衡(如CH3COONa溶液)

实质

弱电解质的电离

盐促进水的电离

升高温度

促进电离，离子浓度增大，Ka增大

促进水解，水解常数Kh增大

加水稀释

促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，Ka不变

促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，水解常数Kh不变

加入相

应离子

加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变

加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，水解常数Kh不变

加入反

应离子

加入NaOH，促进电离，Ka不变

加入盐酸，促进水解，水解常数Kh不变

2.沉淀溶解平衡的影响

(1)升高温度，沉淀、溶解平衡大部分右移，少部分左移。

(2)加少量水，溶解平