2024-2025高中化学知识讲解重点测试专题05 化学反应中的能量变化 （练）解析版.docx

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专题05化学反应中的能量变化

1.（2024·浙江大学附属中学高三模拟）下列说法或表示方法正确的是()

A．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定

D．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

【答案】A

【解析】浓硫酸稀释放热，所以含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放热大于57.3kJ，故A正确；硫蒸气含有的能量多于等物质的量的硫固体，所以前者放出的热量多，故B错误；△H=生成物能量-反应物能量，由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.90kJ/mol0可知，石墨能量低于等物质的量的金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；在101kPa时，2g即1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，故D错误；故选A。

2.（2024·福建漳州市高三一模）碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O＊)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．活性炭可去除水中的悬浮杂质 B．生成活化氧的?H0

C．活化过程中有水时的活化能降低了 D．氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用

【答案】B

【解析】活性炭具有吸附性，可去除水中的悬浮杂质，A正确；根据图象，生成活化氧时，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，?H0，B错误；化学反应过程中存在多步反应的活化能，根据能量变化图分析，整个反应的活化能为活化能较大者，则没有水加入的反应活化能为E=0.75eV，有水加入的反应的活化能E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV?0.57eV=0.18eV，C正确；活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子产生活化氧，所以炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D正确；

答案选B。

3．（2024·吉林省东北师大附中高三模拟）已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是()

A．每生成2分子AB(g)吸收bkJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol

C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量

【答案】A

【解析】据图像可知a为反应物键能之和，b为生成物键能之和，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。由图中信息可知，每生成2molAB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，故A叙述错误；根据分析，反应吸热，焓变大于0，焓变等于=反应物键能之和-生成物键能之和=+(a－b)kJ/mol，故B叙述正确；由图象可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，故C叙述正确；断键应吸收能量，断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D叙述正确；答案选A。

4.（2024·吉林高三一模）热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A．①为NN的断裂过程

B．①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

【答案】C

【解析】经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B错误；由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，故C正确；化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；故选C。

5.（2024·海南海口市高三模拟）根据如图所示的能量关系，下列说法正确的是（）

A．反