2024-2025高中化学知识讲解重点测试专题03 离子反应方程式和离子共存（测）解析版.docx

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专题03离子反应方程式和离子共存

1．（2024·吉林省吉林市第一次调研）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br－、AlO

B．＝10－12的溶液中：NH、Cu2+、CO、SO

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－

D．水电离的c(OH?)＝1×10?13mol·L－1的溶液中：K+、Cl?、CH3COO?、Cu2+

【答案】A

【解析】pH=12的溶液显强碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，故A符合题意；＝10－12的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故B不符合题意；滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+会将I－氧化而不能大量共存，故C不符合题意；水电离的c(OH?)＝1×10?13mol·L－1的溶液既可能显碱性，也可能显酸性，酸性溶液中醋酸根不能大量存在，碱性溶液中铜离子不能大量存在，故D不符合题意；综上所述答案为A。

2．（2024·山东省济南市历城第二中学模拟）某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()

A．K＋ B．I－ C．SO D．CO

【答案】A

【解析】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液含有Fe3＋、Fe3＋与CO会发生双水解反应而不共存、I－与Fe3＋发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SO，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K＋；答案选A。

3．（2024·山西省榆社中学模拟）某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

【答案】B

【解析】加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠0.5mol-0.7mol时，发生铵根离子与氢氧根离子反应，沉淀的量不变，所以溶液中的阳离子一定含NH、H＋、Mg2＋、Al3＋，故A错误；依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠0.5mol-0.7mol时，沉淀的量不变，发生铵根离子与氢氧根离子反应，依据NH+OH－＝NH3?H2O，铵根离子的物质的量等于该段消耗的氢氧化钠的物质的量等于0.2mol，故B正确；加锌产生无色无味气体，说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故C错误；第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH-～[Al（OH）4]-，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH-～Al（OH）3，Mg2+～2OH-～Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D错误；故答案选B。

4．（2024·浙江省杭州第二中学模拟）下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO+OH－=CO2+H2O

B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．Na2S2O3与稀H2SO4混合：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O

D．铜和浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

【答案】C

【解析】碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO+OH－=CO+H2O，故A错误；Fe(OH)3中加入氢碘酸溶液，生成的Fe3+与I-发生氧化还原反应生成二价铁和碘单质，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，故B错误；Na2S2O3自身发生氧化还原反应生成硫单质和二氧化硫，