3.2水的电离和溶液的pH(教案)-高中化学人教版(2019)选择性必修 第一册.pdfVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第二节水的电离和溶液的PH（第1课时）

[教课标要求]1．认识水的电离平衡及其影响因素。

2．了解水的离子积

[核心素养目标]能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。

一、水的电离

1.水的微弱电离

(1)水是一种极弱的电解质。

(2)水的电离方程式为__________________________，简写为_________________________。

(3)水的电离平衡常数为K=___________________。

电离

2.水的离子积常数

(1)表达式:K=__________。

w

(2)影响因素:水的离子积K只受温度的影响，温度升高，K。

ww______________

+

—

在室温(25℃)时，纯水中，c(H)=c(OH)=_________________，故K=___________。

w

(3)适用范围:K不仅适用于________，也适用于_______________________。

w

3、影响水的电离平衡的因素

+—

改变条件移动方向c(H)c(OH)K

w

升高温度

加少量盐酸

加少量NaOH溶液

加少量Na

+—+)•c(H——14

【思考题】1．在室温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的H和OH的浓度相等吗？c(H)=1.0×10

还成立吗？

______________________________________________________________________________________________

+++

)•c(OH———

2．在水的离子积K=c(H)中，c(H)、c(OH)是指水电离出的c(H)、c(OH)

w

吗？

______________________________________________________________________________________________

3．(判断)水是一种极弱的电解质，通电可促进水的电离。

______________________________________________________________________________________________

—1—1

4．相同温度下，在0.1mol•LNaOH溶液和0.1mol