2024-2025高二化学人教版选择性必修一专题六 沉淀溶解平衡的应用-【提分必备】（解析版）.doc

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专题六沉淀溶解平衡的应用

(建议用时：45分钟)

1．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10-4

1.81×10-7

1.84×10-14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）

A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可

【答案】A

【解析】

化学式相似物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小。生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生。要将Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀剂最好为硫化物。

答案选A。

2．．向PbO2中加入MnSO4溶液，会发生如下反应：5PbO2(s)+2Mn2+(aq)+5(aq)+4H+(aq)=5PbSO4(s)+2+(aq)+2H2O(l)△H＜0，达到平衡，下列说法不正确的是（）

A．降低温度或者加入MnSO4固体，都能使平衡正向移动

B．向反应体系中通入足量HCl气体，增加了氢离子浓度，使平衡正向移动，溶液紫色加深

C．该反应的平衡常数K=

D．分离出部分PbSO4固体，不能使平衡发生移动

【答案】B

【解析】

A．该反应的正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动；加入MnSO4固体，c(Mn2+)增大，化学平衡正向移动，A正确；

B．向反应体系中通入足量HCl气体，Cl-具有还原性，会消耗，使c()减小，则溶液紫色变浅甚至消失，B错误；

C．化学平衡常数为反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则根据反应方程式可知该反应的平衡常数K=，C正确；

D．固体物质的浓度不变，则加入或减少纯固体物质，对化学平衡移动无影响，则分离出部分PbSO4固体，该平衡不发生移动，D正确；

故合理选项是B。

3．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是()

A．锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去

B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体

C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)

D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”

【答案】B

【解析】

A．CaSO4在水溶液中存在溶解平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO(aq)，先用Na2CO3溶液处理，由于碳酸钙更难溶，所以钙离子和碳酸根沉淀，使硫酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，最终将硫酸钙转化为可以和酸反应的碳酸钙，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故A不符合题意；

B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体，是因为氯化铁和水之间发生水解反应形成氢氧化铁胶体，不能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故B符合题意；

C．ZnS在水溶液中存在溶解平衡ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2-(aq)，遇到硫酸铜时，铜离子和S2-结合成更难溶的CuS沉淀，使ZnS的沉淀溶解平衡正向移动，最终全部转化为CuS，PbS同理，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故C不符合题意；

D．BaCO3在水溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO(aq)，胃酸主要成分为盐酸，可以和碳酸根反应从而使碳酸钡的沉淀溶解平衡正向移动，产生大量有毒的钡离子，而硫酸根不与盐酸反应，所以硫酸钡不会溶解，用硫酸钡作为“钡餐”，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故D不符合题意；

综上所述答案为B。

4．常温下用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示，下列说法正确的是()

A．室温时向ZnS悬浊液中加入ZnSO4固体，Ksp(ZnS)将随之减小

B．Na2S溶液中：c(OH－)c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C．为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤

D．向100mL浓度均为1×10－5mol·L－1的Fe2＋、Zn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1Na2S溶液，Fe2＋先沉淀，证明Ksp(FeS)Ksp(ZnS)

【答案】D

【解析】Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故A项错误；根据质子守恒，Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，因此c(OH－)c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)，故B项错误；除杂时不能引入新的杂质，加入Na2S固体，引入了Na＋，故C项错误；FeS、ZnS属于同类型沉淀，且Fe2＋、Zn2＋的起始浓度相等，加入N