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第三章物质在水溶液中的行为
第2节弱电解质的电离盐类水解
第一课时弱电解质的电离平衡
在学生具备了弱电解质的可逆电离平衡和化学平衡一般规律的理论知识基础上，本教材将两
类具体的化学平衡——弱电解质电离平衡和盐类的水解平衡在本节一并介绍。弱电解质电离平衡发
生的过程是弱电解质在溶剂水中的解离过程，最终达到平衡状态;而盐类水解是强电解质盐进入水后
发生电离，其电离产物中与溶剂水的自电离产物结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的过程，即弱电
解质的生成过程，可视为弱电解质电离平衡的逆过程。所以，这两类平衡本质上是相通的，这是将
它们编入同一节的原因所在，也是本节学习的潜在线索。
对于弱电解质电离平衡，本节教材强调以电离平衡常数作为讨论的核心依据。初步建立起电离
平衡常数大小与酸、碱电离能力强弱的关联;在分析电离平衡移动的影响因素时，建立起定性分析的
思路。
证据推理与模型认知：
了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。
变化观念与平衡思想：
理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。
科学探究与创新意识：
了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
电离平衡常数，影响电离平衡的因素
课件、学案
【知识回顾】学生根据学案回顾电解质、非电解质概念，以及电离方程式的书写。为引入电离平衡
做铺垫。
【联想质疑】醋酸和一水合氨等弱电解质的水溶液中都存在电离平衡。当达到电离平衡时，它们电
离的程度相同吗?弱电解质的电离程度是否会受温度、浓度等条件的影响?应该如何定量地表示弱电
解质电离能力的强弱?可溶性盐等强电解质在水中完全电离。当某些盐在水中电离产生弱酸酸根离
-+
子（如CHCOO）或弱碱阳离子（如NH）时，这些离子对溶剂水的电离是否会产生影响?
34
.
【交流研讨】结合CHCOOH或NHHO电离方程式，根据平衡移动原理，分析电离平衡状态是如何建
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立的？电离平衡的特征有哪些？
【板书】一.弱电解质的电离平衡
【投影】醋酸电离平衡状态的建立过程
【讲述】在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速
率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。
【质疑】化学平衡的特征是什么？化学平衡状态是否具有化学平衡的一般特征和规律呢？
【讲述】电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。
【投影】
【讲述】弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度（次方）的
乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
弱酸的电离常数通常用“K”表示，弱酸的电离常数通常用“K”表示。
ab
【板书】1.电离平衡常数
【提问】请根据电离平衡常数的定义，写出醋酸和一水合氨电离常数的表达式。
－＋
[CHCOO][H]
－＋K3
【投影】弱酸的电离常数(K)：CHCOOHCHCOO＋H＝。
a33a[CHCOOH]
3
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