物质的量 摩尔质量（教学课件）--高中化学人教版（2019）必修一.pptxVIP

物质的量、摩尔质量

学习目标：

1.了解物质的量、气体摩尔体积及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、物质的粒子数之间的相互关系进行简单计算。

分点突破(一)物质的量的单位——摩尔

1.物质的量

(1)物质的量

①概念：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。

②符号及单位：符号为n,单位为摩尔。

对象及其特定组合

2.阿伏加德罗常数

(1)概念：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

(2)符号：符号为NA,通常用6.02×1023mol-1_表示。

(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：

mol

1mol粒子集合体所含的粒子数约为

(2)物质的量的单位——摩尔

符号

标准

问题探究

1.1molH、1molH+、1molH₂所表示的含义是否相同?

提示：不相同；虽然都是1mol粒子，但粒子种类不同，它们分别表示1mol氢原子、1mol氢离子、1mol氢分子。

6.02×10²3个水分子

lmolH₂O

物质的量：H(_)物质的量：0(_)

提示：1.204×10246.02×10232mol1mol

2.通过如图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。

粒子数：氧原子()

粒子数：氢原子(

专有

化

“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等

微观

化

只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl,不能表示宏观的物质

具体

化

必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1molO”“2molO₂”“1.5molO₂”,不能说“1mol氧”

集体

化

物质的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如1molNaCl、0.5molH₂SO₄

1.物质的量的“四化”

2.使用摩尔时，必须指明粒子的种类。如1molH₂中含有2molH,含1molH的H₂

的物质的量为0.5mol。其标准的写法是“数字+mol+化学式”,例如2molHCl即表示2mol的氯化氢分子。

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是()

A.1mol任何物质所含有的分子数都相同

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D.1mol水分子中含有2mol氢分子和1mol氧原子

解析：B物质可能由分子、原子、离子构成，A错误；物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，C错误；H₂O中不含H₂分子，D错误。

2.下列说法不正确的是()

A.6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol

B.1mol氧约含6.02×1023个氧分子

C.1mol氯化钙里含3mol离子

D.1molH+中含有的氢离子数为NA

解析：BA项，6.02×1023个钠离子的物质的量,正确；B项，1mol氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，错误；C项，1molCaCl₂中含有1molCa²+和2molCl,共3mol离子，正确；D项，1molH+中含有的氢离子数N=nNA=NA个，正确。

3.已知0.25mol甲烷中所含原子数为a,阿伏加德罗常数可表示为()

B.4amol-1

C.amol-1

解析：D0.25mol甲烷中含有的分子数为根据粒子的数目与物质的量成正比

可知1mol甲烷中含有的分子数为即阿伏加德罗常数为0

物质微粒

1个粒子的

实际质量/g

6.02×1023个

粒子的质量/g

相对分子

(或原子)质量

H₂O

2.990×10-23

18

18

Al

4.485×10-23

27

27

分点突破(二)摩尔质量

1.摩尔质量

(1)摩尔质量的得出

①计算填表

②结论：6.02×1023个粒子(1摩尔)的质量(以克为单位时),在数值上(近似)等于该

粒子的相对原子质量或相对分子质量。

单位物质的量的物质所具有的质量

符号：,单位：(或g/mol)

以g·mol-¹为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

物质的量、质量、摩尔质量之间的关系：n=

(2)摩尔质量

概念-

数值-