氧化钠和过氧化钠+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

氧化钠和过氧化钠

第二章海水中的重要元素——钠和氯

1.宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的化合物的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。

2.通过氧化钠和过氧化钠性质的探究，建立通过实验得到性质的认知模型。

3.通过掌握氧化钠和过氧化钠性质，明白性质决定用途，同时训练认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力。

巧变魔术趣境设疑

①用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气

②用滴管向脱脂棉上滴几滴水

实验：神秘的粉末

氧化钠和过氧化钠

4Na+O2=2Na2O

白色固体

一、氧化钠和过氧化钠

1.氧化钠和过氧化钠的物理性质

化学式

Na2O

Na2O2

颜色

状态

氧元素化合价

阴阳离子个数比

白色

淡黄色

固体

固体

-2

-1

一、氧化钠和过氧化钠

2.氧化钠和过氧化钠的化学性质

从物质分类的角度，氧化钠于什么氧化物？可以发生什么样的反应？

1.与水反应生成碱

2.与酸反应生成盐和水

3.与酸性氧化物生成盐

Na2O

碱性氧化物

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

通性

基于物质类别研究物质性质，预测Na2O2的性质如何？

组成元素一样

金属氧化物

Na2O

Na2O2

碱性氧化物

过氧化物

Na2O+H2O===2NaOH

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

与水反应

与CO2反应

与HCl反应

实验探究一：将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性

过氧化钠的化学性质

步骤

现象

结论

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2.过氧化钠的化学性质

①与水反应

-1-20

化学方程式：

2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑

失去2e-，化合价升高，被氧化

得到2e-，化合价降低，被还原

既是氧化剂又是还原剂

有漂白性

拓展实验：向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，看到溶液变红后又褪色的可能原因有哪些?如何验证你的猜想?

过氧化钠与水反应的历程：

①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH

已知，H2O2具有漂白性。故氢氧化钠先使酚酞变红，H2O2使酚酞褪色

①×2+②可得：

拓展实验：取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。

“吹气生火”实验说明什么问题？Na2O2能否与CO2反应？反应后产物是什么？如何验证？

脱脂棉

过氧化钠与CO2发

生反应放出热量

过氧化钠与CO2反应生成有氧气

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

过氧化钠：呼吸面具或潜艇中的供氧剂

脱脂棉着火条件

（燃烧三要素）

可燃物

达到着火点

有氧气

2.过氧化钠的化学性质

②与CO2反应

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

失去2e-，化合价升高，被氧化

得到2e-，化合价降低，被还原

既是氧化剂又是还原剂

请你解释！假如钠起火，不能用水和CO2灭火的原因

不能用水和CO2灭钠着火

用干燥的沙土灭火

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2.过氧化钠的化学性质

③与酸反应

试根据Na2O2与水的反应，类比写出其与硫酸的反应方程式

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

Na2O2遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

【例】回顾氧化纳和过氧化钠的性质，请同学们思考一下问题：

类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以下问题：

有气泡产生

(2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。

有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成

(1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。

2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系

化学方程式

(1)Na2O2中氧的化合价为_____，在两个反应中Na2O2的作用_____________________(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)