5.2.4硝酸酸雨及酸雨的防治（课件）高一化学（人教版2019必修第二册）.pptx

课前测(1)实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3()(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集 ()(3)氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥 ()(4)为加快产生NH3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3

()(5)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收

()××××√

第四课时硝酸酸雨及酸雨的防治第五章化学工业中的重要非金属元素第二节氮及其化合物

素养要求1.能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。2.认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。3.了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。

社会事件思考3：为什么现场有大量红棕色的烟雾？运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，现场闻到刺鼻的气味，同时产生大量红棕色烟雾。消防员紧急调来大量沙子，在酸液流经之处垒起堤坝，并迅速运来熟石灰进行处理。刚泄漏时泄漏一段时间思考：硝酸呈现出哪些物理性质？为什么现场有大量红棕色的烟雾？为什么可以用熟石灰处理泄漏出来的硝酸？金属可以与酸反应，为什么可以用铝槽车运输浓硝酸？

1硝酸的工业制法及性质

任务一硝酸的工业制法【学生阅读】学生自行阅读课本15-16页1.硝酸的实验室制备（1）试剂：硝酸钠（NaNO3）和浓硫酸（H2SO4）（2）装置：液-液加热型（3）反应原理：NaNO3+H2SO4==NaHSO4+HNO3△【思考】该反应能否证明硫酸的酸性比硝酸的酸性强？或者硫的非金属性比氮的非金属强？否。酸性：HNO3H2SO4非金属性：NS反应原理：HNO3易挥发，H2SO4难挥发

重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。2.硝酸的工业制法①②③④N2H2O2O2H2ONH3NO2HNO3NO任务一硝酸的工业制法

任务一硝酸的工业制法③④2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO氧化物，+2→+4氧化物，+4→+5、+2氧化反应氧化反应和还原反应序号反应物中含氮物质的类别氮元素化合价的变化化学方程式含氮物质发生反应的类型①②单质，0→-34NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂氢化物，-3→+2还原反应氧化反应N2+3H22NH3

任务二硝酸的性质1.硝酸的物理性质颜色挥发性气味状态溶解性密度无色刺激性气味比水大与水任意比例互溶液体易挥发挥发出来的HNO3分子遇到空气中的水分子结合成的小液滴，实际是雾。质量分数为69%的硝酸为浓硝酸质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”沸点是83℃ρ=1.5027g/mL

任务二硝酸的性质1.硝酸的化学性质(1)不稳定性浓硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸而使其呈黄色浓硝酸如何保存？思考4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑光照或△一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处

任务二硝酸的性质（2）酸性：HNO3=H++NO3-Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2OOH—＋H＋=H2O和氢氧化钠反应和氧化钠反应和碳酸钙反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O酸的通性硝酸显酸性使石蕊溶液变红，因强氧化性而具有漂白性，又使其褪色。若把硝酸滴加到石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，出现该现象的原因是什么？思考与讨论

任务二硝酸的性质(3)强氧化性①与金属铜的反应：浓度不同，与金属反应的产物也不同【实验5-8】如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。

任务二硝酸的性质实验装置实验现象化学方程式实验结论Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O浓HNO3：铜丝变细，产生大量红棕色气体，溶液逐渐变绿稀HNO3：铜丝变细，开始产生少量无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝浓HNO3与金属铜反应生成NO2，稀HNO3与金属铜反应生成NO，浓HNO3的氧化性更强

任务二硝酸的性质(1)一定量的金属铜放入浓硝酸后，金属铜有剩余，推测产生的气体成分可能有哪些?再向其中加入少量