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第一课时盐类的水解

明课程标准扣核心素养

1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳盐的类型

盐溶液呈现不同酸碱性的原因。与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。

2．认识盐类水解的原理。2．证据推理与模型认知：能从宏观与微观相结合上理解

3．掌握盐类水解离子方程式的书盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于

写。分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

盐类水解的类型与规律

实验探究：常温下，用pH试纸(或pH计)测量下表所列盐溶液的酸碱性。

盐NaClNaCONHClKNOCHCOONa(NH)SO

23433424

溶液的

pH＝7pH7pH7pH＝7pH7pH7

pH

溶液的酸

中性碱性酸性中性碱_性酸性

碱性

盐的强酸强强碱弱强酸弱强酸强强碱弱强酸弱

类型碱盐酸盐碱盐碱盐酸盐碱盐

实验结论：

盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐

盐溶液的

中性酸性碱性

酸碱性

理论分析：

(1)NHCl溶液

4

1

＋－

微粒变化NH和OH结合生成弱电解质NH·HO，使水的电离平衡向电离的方向移动

432

平衡时酸碱性c＋c－酸

使溶液中(H)(OH)，溶液呈性

水解方程式NH＋＋HONH·HO＋H＋

4232

(2)CHCOONa溶液

3

－＋

微粒变化CHCOO和H结合生成弱电解质CHCOOH，使水的电离平衡向电离方向移动

33

平衡时酸碱

c＋＜c－碱

使溶液中(H)(OH)，