阿伏加徳罗定律ppt-人教课标版.ppt

深圳市西乡中学房燕玲*阿伏加徳罗定律*作课人：杨立民*深圳市西乡中学房燕玲介绍：克拉珀龙方程：PV=nRTR=8.314Pa·m3·mol-1·K-1P→气体的压强V→气体的体积n→气体的物质的量T→气体的温度*深圳市西乡中学房燕玲一、阿伏加德罗定律：由克拉珀龙方程PV=nRT可知：如果气体的温度、压强、体积都相同，则气体的物质的量（分之数）必然相同——这就是阿伏加德罗定律。或者说是：气体的温度、压强、体积和物质的量这四个量中的任意三个相等，则另一个量必然相同。*深圳市西乡中学房燕玲由克拉珀龙方程：PV=nRTR=8.314Pa·m3·mol-1·K-1可知：当T=273K（0℃）P=1.01×105Pa，n=1molR=8.314(即标准状况）则V=二、气体摩尔体积：*深圳市西乡中学房燕玲温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L结论：气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？思考：1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？*深圳市西乡中学房燕玲例：1mol任何气体在常温下（25℃），1.106×105Pa压强时

*深圳市西乡中学房燕玲2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol体积约占２２.４Ｌ结论1、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。三、阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT或PV=（T、P、V相同）练习一同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比三、阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT或PV=同温同压下，任何气体密度比（T、P相同）练习二等于式量之比三、阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT或PV=同温同压下，气体体积之比（T、P相同）练习三等于物质的量之比三、阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT或PV=同温同体积下，气体的压强之比等于（T、V相同）练习四物质的量之比三、阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT或PV=同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量（T、P、m相同）练习五成反比*深圳市西乡中学房燕玲四、求气体物质的式量的常用方法由气体的体积和质量求式量由标准状况下密度求式量?摩尔质量=密度×22.4根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示）D=d1/d2=M1/M2计算混合气体的平均式量（M）*深圳市西乡中学房燕玲计算混合气体的平均式量*深圳市西乡中学房燕玲例题：800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的式量。某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的式量。某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。*深圳市西乡中学房燕玲例题在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均式量。已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。*深圳市西乡中学房燕玲练习一同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（）

（A）氦气（B）氢气

（C）氧气（D）氮气某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（）

（A）22（B）66

（C）88（D）44推导一CD*深圳市西乡中学房燕玲练习二同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（）

（A）N2（B）C2H4

（C）CO（D）H2S同温同压下，密度相同的气体组是（）

（A）CO、N2（B）NO、CH4（C）C