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本套资源目录
江苏专用2019版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡1第
一单元弱电解质的电离平衡教案
江苏专用2019版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡2第
二单元溶液的酸碱性教案
江苏专用2019版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡3突
破全国卷专题讲座七中和滴定的迁移与应用教案
江苏专用2019版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡4第
三单元盐类的水解教案
江苏专用2019版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡5第
四单元沉淀溶解平衡教案
江苏专用2019版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡6突
破全国卷专题讲座八水溶液中的离子平衡的综合应用教案
江苏专用2019版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡7专
题综合检测八
第一单元弱电解质的电离平衡
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电
离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进
行相关计算。
弱电解质的电离平衡
[知识梳理]
一、强、弱电解质
1．概念
2．与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。
3．电离方程式的书写
(1)弱电解质
①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如HCO电离方程式：
23
＋－－＋2－
HCOH＋HCO，HCOH＋CO。
23333
3＋－
②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)电离方程式：Fe(OH)Fe＋3OH。
33
(2)酸式盐
＋＋2－
①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO电离方程式：NaHSO===Na＋H＋SO。
444
＋－
②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO电离方程式：NaHCO===Na＋HCO，
333
－＋2－
HCOH＋CO。
33
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电
解质分子的速率相等，且溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程达到了平
衡。
2．电离平衡的特征
3．电离平衡的影响因素
(1)内因：弱电解质本身的性质。
(2)外因
①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子
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