离子反应优秀.ppt

关于离子反应优秀[思考与交流]⑴NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体,无水酒精。⑵NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、HCl水溶液（盐酸）H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液下列物质能否导电？物质导电的条件：有能够自由移动带电的粒子。（3）熔融的NaCl、KNO3、NaOH纯H2SO4（液态、分子）与液态HCl（分子）第2页,共20页，星期六，2024年，5月一、电解质与非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。1.电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物依据化合物在水溶液里或熔融状态能否导电2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。大多数的有机物、非金属氧化物如：蔗糖、酒精、CO2、NH3、SO2、SO3 等第3页,共20页，星期六，2024年，5月判断下列叙述是否正确。A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E．铜能导电，所以是电解质。[思考与练习]×√√××一、电解质与非电解质第4页,共20页，星期六，2024年，5月必须注意的几点：①电解质和非电解质是化合物②电解质必须是本身能够电离的化合物。③电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。一、电解质与非电解质第5页,共20页，星期六，2024年，5月练习1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑩⑨①⑤⑦⑧⑾⑩HCl⑾盐酸一、电解质与非电解质第6页,共20页，星期六，2024年，5月[思考与探究]⑴为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电呢?电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。一、电解质与非电解质第7页,共20页，星期六，2024年，5月3.电离：电解质在水溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。用电离方程式表示：H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++ＮＯ３-共同之处：电离出阳离子只有H+一、电解质与非电解质第8页,共20页，星期六，2024年，5月写出下列物质的电离方程式，并请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的定义。[思考与交流]碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成的酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）的化合物。⑴NaOH、Ba(OH)2⑵Na2SO4、K2CO3酸：电离生成的阳离子全是Ｈ＋的化合物一、电解质与非电解质第9页,共20页，星期六，2024年，5月同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比亮亮亮暗暗不亮一、电解质与非电解质第10页,共20页，星期六，2024年，5月电解质溶液导电的粒子？阴、阳离子导电能力的强弱取决于什么？离子浓度大小电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同呢？电解质电离的程度不同第11页,共20页，星期六，2024年，5月4.强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。一、电解质与非电解质水合离子分子、水合离子溶液中微粒:溶液中微粒:10bban第12页,共20页，星期六，2024年，5月强电解质：强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）大多数盐（除醋酸铅(CH3COO)2Pb外)活泼金属氧化物（Na2O、CaO等）一、电解质与非电解质4.强电解质和弱电解质：第13页,共20页，星期六，2024年，5月弱电解质：弱酸（H2CO3、HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4CH3COOH)弱碱