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《专题5微观结构与物质的多样性》试卷(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列物质中，不属于分子晶体的是（）。
A、CO2B、KClC、H2OD、CH4
2、下列关于同位素的说法正确的是（）
A、同位素是同种元素的不同原子
B、同位素的化学性质相同，但物理性质不同
C、同位素的原子核内质子数不同，但中子数相同
D、同位素的质量数相同，但原子序数不同
3、在下列哪种情况下，分子的排列方式发生改变？
A、物质从固态变为液态
B、物质的化学成分发生改变
C、物质的质量增加
D、物质的颜色发生变化
4、元素周期表中，第2周期主族元素的原子序数从小到大依次为（）。
A、3，6，9，12
B、5，10，15，20
C、5，6，7，8
D、6，12，20，30
5、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）
A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。
B、原子的质子数等于核外电子数。
C、同位素原子的质子数相同，中子数不同。
D、在原子中，质子数等于中子数。
6、下列关于物质结构的说法正确的是：
A、相同主族元素的原子半径随着周期数的增加而增加。
B、所有元素的原子的价电子排布遵循泡利不相容原理。
C、根据电子云重叠程度的大小可以判断化学键的类型。
D、所有原子的质子数等于原子序数。
7、下列物质中，属于离子晶体的是（）。
A、H2O
B、CO2
C、NaCl
D、CCl4
8、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是（）
A、所有原子的电子都按照能量最低原理排布
B、所有原子中的电子总是从能量最低的轨道开始填充
C、原子的电子排布遵循泡利不相容原理，同一轨道上的两个电子自旋相反
D、原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，但不是所有电子都从能量最低的轨道开始填充
9、下列物质按物质的构成微粒从简单到复杂排列正确的是（??）
A、O2、H2O、NaOH??B、NaOH、Cl2、CCl4
C、CCl4、Cl2、NaOH??D、Na2O、H2SO4、S
10、下列关于原子核外电子排布的说法中，正确的是（）
A.原子核外电子总是按能量最低原理进行排布
B.原子核外电子总是按照s轨道、p轨道、d轨道、f轨道的顺序填充
C.原子核外电子的排布只与电子数有关，与原子序数无关
D.原子核外电子的排布与电子的自旋方向无关
11、在原子结构中，以下哪一个电子层最多含有18个电子？
A.K层
B.L层
C.M层
D.N层
12、下列关于原子核外电子排布的叙述中，正确的是（）
A.3p轨道最多可容纳18个电子
B.4d轨道的能量高于5s轨道
C.2p轨道中电子的自旋方向一定相同
D.3d轨道的能级高于4s轨道
13、根据现代化学键理论，以下哪种说法是错误的？（）
A.共价键是由两个原子的适合大小和电荷分布的原子轨道重叠所形成的
B.离子键是由静电作用形成的，通常存在于金属和非金属之间
C.氢键是一种较强的化学键，常见于水分子之间
D.配位键是一种特殊的共价键，由一个原子提供一对孤电子，而另一个原子提供一个空轨道形成
14、下列物质中，属于同位素的是（）
A、C-12和N-14
B、O2和O3
C、H2O和D2O
D、NaCl和KBr
15、下列关于物质微观结构的描述中，哪一项是错误的？
A、氯原子(Cl)的最外层电子数为7，说明它的化学性质较为活泼。【答案：正确】
B、氧原子(O)形成共价键时，通常会获得或提供2个电子以达到稳定的electronconfiguration，这个描述是正确的。
C、钠原子(Na)释放一个电子后会形成+1价的离子，这表示钠原子的化学性质变得较为稳定。【答案：错误，解析：钠释放一个电子后确实会形成+1价的离子，但这并不直接说明它的化学性质变得稳定，而是说明它实现了惰性气体的电子排布，这是从原子能级的角度来看的稳定态。】
D、氮原子(N)在某些化学键中，可以接受3个电子形成共价键，这同样是为了达到更稳定的电子构型。【答案：正确】
16、NaCl晶体中，Cl和Na的配位数分别是：
A.1，6
B.6，1
C.4，3
D.3，4
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目背景：
钠是一种活泼的碱金属，它在自然界中总是以化合物的形式存在。钠原子在化学反应中容易失去一个电子形成Na?离子。钠的这种性质决定了它能与多种非金属元素以及水发生反应，生成相应的化合物。
题目内容：
写出钠与水反应的化学方程式，并指出该反应属于哪种基本反应类型。（6分）
若将一小块钠放入足量的水中，观察到有气体逸出。解释这一现象并写出相关反应方程式。（6分）
假设实验
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