《弱电解质的电离平衡 第2课时》示范课教学设计【化学苏教版高中选修.pdfVIP

第一单元弱电解质的电离平衡

第2课时电离平衡常数

一、教学目标

1.了解电离平衡常数的含义及表达式。

2.了解影响电离平衡常数的因素。

3.能利用电离平衡常数进行相关计算。

4.学会判断弱电解质，并能进行电解质相对强弱的比较。

二、教学重难点

利用电离平衡常数进行相关计算；弱电解质的判断与电解质相对强弱的比较

三、教学过程

【课程引入】

【温故知新】

在实验室中，经常将酸进行稀释，需要知道稀释后酸的浓度和氢离子浓度。分别取1mL

-1·1

1mol·L盐酸和1mL1mol·L醋酸，均加水稀释到10mL，请问稀释后的溶液，酸的浓度

和氢离子浓度分别为多少?

分析过程：

【交流讨论】

醋酸电离达到平衡时，实验测定的溶液中各种微粒的浓度如表所示。请你完成表格，并

将你的结论与同学交流讨论。

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得出结论：在一定温度下，醋酸在水溶液中达到电离平衡时，的值

是常数，称为醋酸的电离平衡常数。

【讲解】

（一）电离平衡常数

1.定义

在一定条件下，溶液中弱电解质达到电离平衡时，电离出的各种离子浓度以其在电离方

程式中的化学计量数为幂的乘积，与未电离的分子的浓度以其在电离方程式中的化学计量数

为幂的乘积的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。

电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用。

弱酸的电离平衡常数通常用K表示，弱碱的电离平衡常数通常用K表示。

ab

2.表达式

(1)一元弱酸

(2)多元弱酸

注意：多元弱酸分步电离；每一步都有相应的电离常数，并且第一级电离程度最大。

(3)一元弱碱

【温故知新】

如何定量表示弱电解质电离程度的大小？

答：弱电解质存在电离平衡，电离程度可用平衡常数定量判断。例如，醋酸的电离方程

＋－

式为CHCOOHH+CHCOO，它的电离平衡常数K为，通过它的

33a

电离平衡常数大小可以定量判断电离程度。

【学科提炼】阅读课本P84页学科提炼——电离平衡常数和电离度

电离平衡是化学平衡的一种情形，电离平衡常数是弱电解质发生电离过程中对其电离程

度的定量表示，其本质就是化学平衡常数。在水溶液中或熔融状态下或非水溶剂中发生的电

离平衡，均可用电离平衡常数来表示。

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一定温度下，每一种弱电解质都有自身所对应的电离平衡常数。电离平衡常数的大小与

弱电解质本身的性质以及温度有关，而与弱电解质溶液的起始浓度无关。

与化学平衡的转化率类似，电离达到平衡时，可用弱电解质已电离部分的浓度与其起始

浓度的比值来表示电离的程度，简称电离度，用符号α表示。电离度大小主要由溶质本身的

性质（内因）决定，还受外界因素如浓度、温度的影响。一般而言，弱电解质溶液的浓度越

大，电离度越小；反之，电离度越大。升高温度，电离度增大。

弱电解质的电离度可表示为：

电离度用来衡量弱电解质的电离程度。

【方法导引】例1.乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)是一种一元弱酸(用HA表示)。在一定温

-1

度下，0.10mol·L乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离平衡

常数。

+-

分析过程：乙酰水杨酸的电离方程式为HAH