高考化学计算题专题复习.pptx

高考化学计算题专题复习;高考化学计算题专题复习;一、氧化—还原反应知识点;恒温下，将amolN2和bmolH2混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标)，其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n(始):n(平)=___;(4)原混合气体中，a：b=______

(5)达到平衡时，N2和H2和转化率之比______

(6)平衡混合气体中，

n(N2):nt(H2):n(NH3)=______________;一定温度下的质量分数为16.7%的饱和硫酸铜溶液，取一定量此溶液进行电解，当阴极析出的金属质量不再增加时，立即停止通电。此时在阳极收集到气体5.6L（标），并得到无色溶液。此时测得溶液的密度为1.074g/cm3。试求：

（1）该温度下，硫酸铜的溶解度

（2）电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度

（3）取1%的电解后的溶液稀释到1L，求稀释后溶液的pH值。;四、讨论，推理型计算题;2、密闭容器中有CO和空气的混合气体14L，用电火花引燃，经充分反应后体积为VL（假设所有体积为同温同压下测定，且空气中O2的体积分数以0.20计算，计算结果保留两位小数）

（1）若CO和O2恰好反应，计算原混合气体中的CO的体积分数。

（2）若反应后总体积数为V=13时，则原混合气体可能的组成为（可不填满，也可补充）

第一种情况：V(CO):V(O2)=____________

第二种情况：V(CO):V(O2)=____________

第三种情况：V(CO):V(O2)=____________

（3）反应后总体积数V的取值范围是_______;1、取100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液等分成两份A和B，向其中分别通入一定量的CO2，然后各取溶液5mL，分别向A和B的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示：;0256075V(HCl)(mL);2、将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标）

①在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。

②图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是___(g)，沉淀恰好全部溶解时消耗CO2的体积为_____mL

③原混合物中KOH的质量为_________g，

（2）若KOH和Ca(OH)2以任意比混合，总质量仍保持1.3g不变，则消耗CO2的总体积V的取值

范围为_______________________。;0224448672896V(mL);练习1：把2.32g铁和铜的混合物投入到100mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，共收集到NO和NO2的混合气体8.512L(不考虑N2O4)，还有3.84g固体剩余。然后向反应后的混合液中滴加浓度为2mol/L的稀H2SO4，观察到固体逐渐溶解，同时产生气体A，当H2SO4滴加至40mL时，固体刚好溶解，继续滴加稀H2SO4至140mL，气体不再产生。

（1）滴加稀H2SO4时，产生的气体A的分子

式______为写出产生该气体的反应的离子方

程式_____________________________;（2）固体混合物中铜的质量分数是多少？

（3）硝酸的物质的量浓度是多少？

（4）8.512L混合气体中通入多少升O2才能使它们恰好溶解于水？（气体均为标准状况下）;2．某化工设计院承担新科硫酸厂的设计任务，该厂要求：①为了控制污染和提高生产效率，不再使用黄铁矿，改用固体硫为原料。②改二次送风(鼓入空气)为一次送风，即送风后使硫充分燃烧，并在下一步催化氧化时不再补充空气。③每天生产98％H2SO4at。④送风机每天输送空气的体积为bm3／台(标准状况)。

求：(1)每天消耗纯度为95％的固体硫多少吨?

(2)理论上至少应安装多少台送风机?;(3)固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的体积分数ψ(O2)的下限为多少(转化过程不考虑损耗；固体硫中杂质与空气不反应；空气中氧气的体积分数为21％)？;;（2）将14.56g铁粉投入大量的9.75mol·L—1

HNO3溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变