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《难溶电解质的沉淀溶解平衡》
◆教材分析
本节探讨水溶液中离子和未溶解的电解质固体间的相互作用，包括沉淀溶解平衡和电离平衡，
是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的丰富和完善，是中学化学基
础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。在教学功能上，通过本章的学习，
学生可以体会理论分析的作用，感受相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固
前一章所学知识。本节通过沉淀溶解平衡模型的形成，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平
衡的动态过程。除水垢问题的探究，帮助学生深化对沉淀溶解平衡的理解，学习应用理论解
决实际问题的方法。最终建立对复分解反应发生条件的新认识。
◆教学目标
【知识与能力目标】
1、初步理解沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观、符号三个角度描述沉淀溶解平衡。
2、能初步运用难溶电解质的溶解平衡解释简单的实验现象。
3、能运用平衡移动原理解释复分解反应发生的条件。
【过程与方法目标】
1、在解决CaSO沉淀转化问题的过程中，体验科学探究的过程。
4
2、在CaCO、CaSO的生成、溶解、转化实验中，学习控制变量的方法。
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【情感态度价值观目标】
通过沉淀溶解平衡原理在生产、生活中的应用，体验平衡理论对实践的指导作用，激发学习
热情。
◆教学重难点
◆
【教学重点】
难溶电解质溶解平衡模型的建立和应用。
【教学难点】
利用沉淀溶解平衡的原理解决难溶电解质的沉淀和转化问题。
◆课时安排
◆
1课时
◆教学过程
1．什么是溶解度？
【导入】
1、溶解度是指一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．物质的溶解性与溶解度之间有何关系？
提示：
3．锅垢的主要成分是什么？
提示：锅垢的主要成分是CaCO和Mg(OH)。
32
探究1难溶电解质在水中的溶解性
(1)实验探究：
实验步骤实验现象实验结论
－
①PbI水溶液中含有I，证明PbI在水中
①中PbI难溶于水22
2有极少量溶解
②中产生黄色沉淀
②绝对不溶的物质是不存在的
(2)沉淀溶解平衡的建立：
＋－
以AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)为例：
探究2沉淀溶解平衡和溶度积
(1)沉淀溶解平衡：
在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平
衡状态。
(2)沉淀溶解平衡特征：
(3)溶度积：
[必记结论]
1．沉淀溶解平衡的影响因素
2．利用K判断沉淀的溶解与生成
sp
若难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积为Q。通过比较K和Q的相对大小，可以
sp
判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。
(1)Q＞K，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
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(2)Q＝K，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
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(3)Q＜K
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