新高考化学一轮复习讲义课件第4章 第20讲　硫及其氧化物（含解析）.pptVIP

6.利用如图所示装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用A.NaOH溶液(滴有2～3滴酚酞溶液)B.KMnO4溶液(滴有一定量硫酸溶液)C.HNO3溶液[滴有2～3滴Ba(NO3)2溶液]D.I2溶液(滴有2～3滴淀粉溶液)√1234567891011121314空气中含有二氧化碳，NaOH溶液也能吸收二氧化碳，会影响二氧化硫含量的测定，故A错误；空气的成分复杂，含有较多的还原性物质，其也可能被强氧化剂KMnO4氧化，影响二氧化硫含量的测定，故B错误；二氧化硫被强氧化剂HNO3氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子立即和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，不能判断反应终点，故C错误；二氧化硫能够被弱氧化剂I2氧化，可以通过溶液蓝色褪去时通入的空气的量和消耗的I2的量测定空气中二氧化硫的含量，故D正确。1234567891011121314下列说法错误的是A.用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2B.通过测定BaSO4的质量检测SO3含量C.该过程中涉及到反应：H2O2＋SO2===H2SO4D.0℃冰浴可减少异丙醇的挥发√1234567891011121314根据S原子守恒可通过测定BaSO4的质量计算SO3的质量，从而检测SO3含量，B正确；未被异丙醇溶液吸收的SO2和过氧化氢发生氧化还原反应，反应的化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4，C正确；异丙醇易挥发，0℃冰浴温度较低，可减少异丙醇的挥发，D正确。12345678910111213148.标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是A.a点对应溶液的导电性比d点强B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1√1234567891011121314检验SO2和CO2同时存在的一般流程归纳总结SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：流程设计检验SO2?除去SO2?检验SO2是否除尽?检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。三、几种物质的漂白性比较3.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。(1)为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a.将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c.加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象。d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物__________和________。②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生__________反应，生成物较稳定。(2)乙同学为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质__________相等。②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是____________________。Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_______________________________。H2SO3化合氧化还原得电子数氧化性：O3＞H2O2Cl2和水反应生成的HClO浓度较小HClO返回硫酸型酸雨及防治1.硫的氧化物的来源、危害及治理石油和煤夯实必备知识含硫矿石酸雨5.6脱硫二氧化硫2.硫酸型酸雨的形成过程提升关键能力1.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图，下列有关说法错误的是A.