新高考化学一轮复习讲义课件第2章 第6讲　物质的量（含解析）.pptVIP

5.将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是A.浓度为0.03mol·L－1B.从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C.含NaOH0.6gD.从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol1234567891011121314√溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。156.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是1234567891011121314√15根据m＝n·M＝M，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子的个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定其分子数，故A错误；不知道温度、压强，无法计算，故B错误；同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故C正确；应用阿伏加德罗定律解题的一般思路方法技巧第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。返回物质的量浓度1.物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示里所含溶质B的物质的量,也称为，符号为cB。夯实必备知识(3)常用单位：或mol/L。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的、因体积不同而改变。单位体积的溶液B的物质的量浓度mol·L－1质量物质的量2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较?物质的量浓度c溶质质量分数w概念以单位体积溶液中所含溶质的____来表示溶液组成的物理量以溶质质量与溶液质量的来表示溶液组成的物理量溶质的单位_________溶液的单位_______表达式______________________________两者关系w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)物质的量比值molgLg1.1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa＋()2.从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1()3.将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()4.0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中，c(H＋)为1.0mol·L－1()5.将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()×××√×易错警示在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：(2)是否是溶液的体积。提升关键能力一、气体溶于水后物质的量浓度的计算1.在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为____________mol·L－1。二、物质的量浓度与质量分数的换算2.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_________________。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：_______________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：__________。三、溶液的稀释与混合3.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%氨水化学纯CP500mL品名：氨水化学式：NH3相对分子质量：17密度：0.88g·cm－3质量分数：25%按要求回答下列问题：(1)