新高考化学一轮复习讲义课件第3章 第12讲　Na2CO3、NaHCO3　碱金属（含解析）.pptVIP

?相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为电子电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐______；原子半径逐渐_____元素性质都具有较强的性，最高正价均为价金属性逐渐_____单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点______密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐_____化学性质都具有较强的性还原性逐渐；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂1.碱金属的相似性和递变性夯实必备知识1个增大增大金属＋1增强较低降低还原增强2.碱金属的特性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。(2)碱金属一般都保存在中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是。(4)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。(5)锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。煤油离子化合物强还原剂3.焰色试验(1)焰色试验的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于变化，是元素的性质。(2)焰色试验的操作①清洗铂丝：将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色。②灼烧试样：蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色。③清洗铂丝：将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色。提醒做钾的焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃观察现象。(3)熟记常见金属的焰色钠元素：色；钾元素：色(透过观察)；铜元素：色；钡元素：色；钙元素：色。物理黄蓝色钴玻璃紫绿黄绿砖红1.钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色()2.做焰色试验时，用稀H2SO4洗涤铂丝()3.钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用Na和熔融KCl在高温下反应制备()4.Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2()5.焰色试验是金属化合物的性质()6.碱金属元素由Li到Cs，随着核电荷数的递增，单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低()√√××××碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是________________。(2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是_____(填字母)。A.钾在空气中燃烧时，只生成K2OB.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸C.1mol·L－1KOH溶液比1mol·L－1NaOH溶液碱性强提升关键能力锂可以与水反应B(3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为________，与水反应放出氢气，化学方程式为_______________________。生成1mol氢气时，反应中转移电子数为_____。(4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式：____________________________。KH＋H2O===KOH＋H2↑NA3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH归纳总结碱金属单质及其氢化物都是强还原剂，遇水立即反应产生氢气和碱金属的氢氧化物。返回真题演练明确考向1.判断下列说法的正误(1)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强(2020·浙江7月选考，8B)()(2)在给定条件下能实现转化：NaCl(aq)Na2CO3(s)(2020·江苏，10B)()(3)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良(2019·天津，3C)()(4)碳酸钠可用于去除餐具的油污(2018·全国卷Ⅱ，7A)()(5)因NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂(2018·江苏，3A)()(6)溶解度：Na2CO3NaHCO3(2018·天津，2A)()123×√××××4(7)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋(2018·全国卷Ⅲ，10C)()(8)用Na2CO3溶液可鉴别CaCl2溶液、NaC