新高考化学一轮复习讲义课件第2章 第8讲　化学计算的常用方法（含解析）.pptVIP

第8讲

化学计算的常用方法

复习目标

1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。

2.了解化学计算的常用方法。

3.初步建立化学计算的思维模型。

考点一考点二真题演练

课时精练

应用化学方程式关系式法的应用明确考向

内容索引计算

应用化学方程式计算

1.应用化学方程式列比例的模式

关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。

例1[2021·全国甲卷，26(3)节选]KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若

生成1molI2，消耗的KI至少为__4____mol。

2＋－

第一步：写出配平的方程式2Cu＋4I===2CuI↓＋I2

第二步：把已知量和求解量列在41

有关物质化学式的下面x1mol

第三步：列比例，求未知量

对点训练

1.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙

在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。

(1)称取5.42g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2CaO2·xH2O2CaO＋O2↑

＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，则该样品中CaO2的物质的量为

_0_._0_6_m__o_l。

对点训练

对点训练

(2)另取同一样品5.42g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶

2＋

液中的Ca全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。

①样品中CaO的质量为__0_._5_6_g__。

根据钙元素守恒，可知：n(CaO)＝0.07mol－0.06mol＝0.01mol，

所以m(CaO)＝0.01mol×56g·mol－1＝0.56g。

对点训练

②样品中CaO2·xH2O中的x为___0_.5___。

样品中水的质量为

－1

m(H2O)＝5.42g－m(CaO2)－m(CaO)＝5.42g－0.06mol×72g·mol－0.56g＝

0.54g，

2.应用化学方程式找差量计算

(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下

生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体

体积、气体压强、反应过程中的热效应等。根据化学方程式求出理论上的差值(理论

差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方

程式并求出结果。

(2)差量法的解题关键是找准研究对象。

通常有：①固体的质量差，研究对象是固体。②气体的质量差，研究对象是气体。

③液体的质量差，研究对象是液体。

例2为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质

量变为w2g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。

答案样品加热发生的反应为

对点训练

2.16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO

＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，计算

原混合气体中NO与NH3的物质的量之比。

对点训练

由此可知共消耗15mL气体，还剩余1mL气体，

假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9mL＋1mL)∶6mL＝5∶3，

假设剩余的气体全部