化学鲁科版必修1 第2章第2节电解质(第1课时) 学案 .pdfVIP

第2节电解质

第1课时电解质及其电离

课堂合作探究

问题导学

一、电解质与非电解质

活动与探究1

分别用一样浓度的①蔗糖溶液、②盐酸、③氢氧化钠溶液、④氯化钠溶液、⑤酒精溶液

做导电性比照实验。

现象原因电离方程式

①蔗糖溶液

②盐酸

③氢氧化钠溶液

④氯化钠溶液

⑤酒精溶液

考虑与交流

(1)SO溶于水能导电，SO是电解质吗？

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(2)液态HCl不导电，那么液态HCl为非电解质吗？

(3)氯气是非电解质吗？

1．电解质和非电解质

2．判断电解质和非电解质的方法

判断一种物质是电解质或非电解质的一般思路如下：

(1)看物质是否是化合物，假设不是化合物，那么既不是电解质也不是非电解质；

(2)假设是化合物，再看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，导电那么为电解质，

不导电那么为非电解质。需要说明的是，SO、SO、CO、NH等溶于水后形成的水溶液可

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以导电，是由于它们与水反响生成的HSO、HSO、HCO、NHH·O发生电离而导电，

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因此它们本身是非电解质。

二、强电解质和弱电解质

活动与探究2

同浓度盐酸和醋酸的导电性比拟：

1mol·L－1的醋

物质1mol·L－1的盐酸

酸(CHCOOH)

3

灯泡是否变亮

灯泡亮暗的比拟

溶质是否属于电解质

溶液中导电的微粒

考虑与交流

1．同浓度盐酸和醋酸为什么灯泡亮度不同呢？如何通过化学用语来表示二者的区别？

2．BaSO、CaCO在水中的溶解度很小，它们的水溶液几乎不导电，它们是弱电解质

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吗？

3．强电解质溶液的导电才能一定比弱电解质溶液的导电才能强吗？

4．如何判断强弱电解质？

强电解质弱电解质

含义在水溶液里完全电离在水溶液里局部电离

电离条件在水溶液中

电离程度全部局部

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HSO===2H＋CHCOOH

表示方法243－＋H＋

＋SO2－CHCOO