新高考化学一轮复习讲义课件第4章 第19讲　卤素的性质及提取（含解析）.pptVIP

下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏2.从淡化海水中提取溴的流程如下：√Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。请你参与分析讨论：(1)图中仪器B的名称是______________。(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_______________。3.某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：(直形)冷凝管Br2能腐蚀橡胶(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中控制温度计b为________℃。(4)C中溶液颜色为__________，为除去该产物中残留的Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应的离子方程式为___________________________。59深红棕色2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－4.用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。(1)操作Ⅰ的正确图示为______(填字母)。D操作Ⅰ是将清液分离的操作，有机杂质不溶于水在清液的下方，所以使用倾倒的方法就可以了。(2)在清液中加入H2SO4和NaClO溶液后，溶液最终变为棕红色，该步骤中NaClO的量要适中，请说明原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。因为交换吸附原理：R—Cl＋R—I3＋Cl－，最佳效果是都转化为，因此NaClO量过少，I－氧化不充分，过多会使溶液中I－含量太低，不利于生成，不利于后续的交换吸附，结果都会使产率下降第一步：取40mL8%～10%的NaOH溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为3R—I3＋6OH－===3R—I＋5I－＋＋3H2O。往碱性洗脱液中滴加H2SO4溶液，烧杯底部析出一层泥状粗碘。(3)其中交换吸附装置如下图所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(用R—Cl表示)，溶液转化原理为：R—Cl＋R—I3＋Cl－，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行：第二步：取40mL10%的NaCl溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为R—I＋Cl－===R—Cl＋I－。再往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液使之酸化，再滴加NaNO2溶液，溶液由无色转变棕黑色浑浊。①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对I－进行交换吸附，那实验中将I－转化成的原因可能是____________________________________________________。②往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液使之酸化，再滴加NaNO2溶液反应的离子方程式：________________________________________。2NO↑＋I2＋2H2O返回真题演练明确考向A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气1.(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是√123123A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质