2024_2025学年高中化学课时跟踪检测二元素的性质与原子结构含解析新人教版必修2.docVIP

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课时跟踪检测（二）元素的性质与原子结构

A——基础过关练

1．下列金属与水反应最猛烈的是()

A．LiB．K

C．RbD．Cs

解析：选D在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增加，四个选项中与水反应最猛烈的应是Cs。

2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()

①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应

A．①②B．②③

C．①③D．②④

解析：选DX原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，①不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，②正确；Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，③不正确；单质与H2化合越简单，其非金属性越强，④正确。

3．Li和Na都是第ⅠA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是()

A．原子半径：LiNaB．最外层电子数都相同

C．核外电子层数相同D．核外电子数相同

解析：选BLi和Na都是第ⅠA族元素，则原子核外最外层电子数相等，电子层数不同，核外电子数不同，原子半径：NaK。

4．下列说法中错误的是()

A．钾的金属性比钠强

B．溴的非金属性比氯强

C．NaOH的碱性比LiOH强

D．HCl的热稳定性比HBr强

解析：选B由于金属性：K＞Na＞Li，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH；非金属性：Cl＞Br，则其对应氢化物的热稳定性：HCl＞HBr。

5．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是()

A．卤素单质的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C．从F到I原子核对最外层电子的吸引实力依次减弱，原子得电子实力依次减弱

D．卤素单质与H2化合由易到难的依次为I2→Br2→Cl2→F2

解析：选CA项，卤素原子的最外层电子数都是7，错误；B项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，错误；C项，从F到I原子核对最外层电子的吸引实力依次减弱，原子得电子实力依次减弱，正确；D项，卤素单质与H2化合由易到难的依次为F2→Cl2→Br2→I2，错误。

6．下列有关碱金属元素的性质推断正确的是()

A．K与H2O反应最猛烈

B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子实力渐渐增加

解析：选DA项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。

7．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与其相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()

A．单质①是最活泼的非金属单质

B．单质②能使品红溶液褪色

C．保存单质③时加少量水进行水封

D．单质的氧化性：④③②①

解析：选D从图中可以看出，从F2～I2，相对分子质量增大，沸点也依次上升，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2。卤族元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以最活泼的非金属单质是F2，故A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质②能使品红溶液褪色，故B正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且溴的密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，故C正确；卤族元素单质的氧化性随着原子序数增大而减小，所以氧化性从弱到强的依次是④③②①，故D错误。

8．已知金属钾有如下性质：

①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。

某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，试验能证明上述四点性质中的()

A．①④B．①②④

C．①③④D．①②③④

解析：选D类比钠与钾性质的相像性与递变性。钾、钠与水反应的现象相像，但钾比钠活泼，与水反应更为猛烈。

9．(1)卤素氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。

(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而上升的是________(填字母)。

A．碱金属B．卤素

(3)下列反应中，更猛烈的是________(填字母)。

A．钠与水反应B．钾与水反应

(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是____