南京市2024-2025学年高二上学期11月期中考试+化学试题(无答案).docxVIP

南京市2024～2025学年度第一学期期中学情调研测试

高二化学

2024.11

本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。

注意事项：

答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.新型低镍304X奥氏体是具有优良特性的不锈钢，其中掺杂的下列非金属元素位于元素周期表第二周期的是（）

A.C B.Si C.P D.S

2.反应可用于潜水艇供氧。下列说法不正确的是（）

A.中O的化合价为－1 B.中含有极性键

C.NaOH的电子式为 D.中O原子中子数为16

3.碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：，下列相关原理、装置及操作正确的是（）

A.制取（g） B.制取（g）

C.制备（aq） D.获得（s）

4.一氟磷酸钠（）可用于预防龋齿。下列说法正确的是（）

A.半径： B.非金属性：O＞P

C.热稳定性： D.碱性：NaOH＞KOH

阅读下列材料，完成5～7题：

碳族元素及其化合物应用广泛。甲烷是常见燃料，其燃烧热为890.3；碳纳米管、石墨烯、富勒烯、碳化硅是一类新型无机非金属材料。Si、Ge是重要的半导体材料，用于制备高纯硅；650℃下，氢气还原可得高纯锗。是一种透明导电材料，可由水解制得。具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成，也可用作铅蓄电池的电极材料。

5.下列说法不正确的是（）

A.碳纳米管、石墨烯、富勒烯互为同素异形体

B.用E表示键能，制备纯硅反应的△H＝E（Si－Si）＋3E（H－Cl）－E（Si－Cl）－E（H－H）

C.由制备时，加入大量的水同时加热可促使水解趋于完全

D.利用铅蓄电池可实现电能与化学能循环转化

6.下列化学反应表示正确的是（）

A.甲烷的燃烧： △H＝＋890.3

B.粗硅的制备：

C.高纯锗的制备：

D.与盐酸反应生成：

7.下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.硬度大，可用作光导纤维 B.单晶硅熔点高，可用作半导体

C.碳化硅密度小，可用作耐高温材料 D.石墨烯导电性好，可用作电极材料

8.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.

B.

C.漂白粉（s）

D.

9.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是（）

A.步骤①可选用的试剂为石灰乳

B.步骤②主要发生反应

C.步骤③获得的操作为蒸发结晶

D.步骤④在HCl气流中加热可获得无水

10.水煤气变换反应 △H＜0是目前大规模制氢的方法之一。其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的CaO时，的体积分数如题10图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确是（）

题10图

A.该反应的平衡常数

B.升高温度，该反应的K值增大

C.一定温度下，增大或选用高效催化剂，均能提高CO平衡转化率

D.等质量的纳米CaO表面积更大，吸收更多，体积分数更大

11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（）

选项

实验过程及现象

实验结论

A

向0.1溶液中滴加0.1溶液，溶液褪色

具有氧化性

B

向2mL0.1溶液中滴加5～10滴6NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色

平衡向正反应方向移动

C

向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1溶液，产生黄色沉淀

D

用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大

结合能力：

12.室温下，用0.2氨水吸收，忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知，。下列说法正确的是（）

A.向氨水溶液中缓慢通入，溶液中的值增大

B.pH＝6的溶液中存在：

C.pH＝7的溶液中存在：

D.的溶液中存在：

13.苯（）催化加氢制环己烷（）过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：

△H＜0

160℃、Pa下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的反应器。以Ni作催化剂，碳纳米管作Ni的载体和气体吸附剂，保持催化剂用量相同，研究Ni分别负载在碳纳米管内（方法A）和管外（方法B）的催化性能。其他条件相同，两种不同负载方式下，苯的转化率随时间的变化如题13图所示。下列说法不正确的是（）

题13图

A.其他条件不变，升高温度，的平衡转化率降低

B.若1.5h内共通过1mol，则方法A可获得0.51mol

C.1h后方法A中苯转化率更高的原因可能是碳纳米管内吸附的反应物浓度更高

D.可通过降低气体流速、使用高效催化剂等手段提高方法B的苯转