鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第七章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲 化学反应速率.ppt

答案C解析由As+NO2===AsO+NO可知,N元素的化合价降低,二氧化氮为氧化剂,一氧化氮为氧化产物,则相同条件下的氧化性:NO2NO,故A正确;由表中数据可知,NO与As反应对应的活化能最大,则相同条件下As与NO的反应速率最慢,故B正确;升高温度,提供能量,可增大活化分子百分数,增大反应速率,但反应的活化能不变,故C错误;由图可知,As与NO2反应中对应的k受温度影响不大,则升高温度不能显著加快As与NO2的反应速率,故D正确。2.(2021河北卷,13)室温下,某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等,同时发生以下两个反应:①M+N===X+Y;②M+N===X+Z,反应①的速率可表示为v1=k1c2(M),反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图,下列说法错误的是()A.0~30min时间段内,Y的平均反应速率为6.67×10-8mol·L-1·min-1B.反应开始后,体系中Y和Z的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底,反应结束时62.5%的M转化为ZD.反应①的活化能比反应②的活化能大答案A解析由图中数据可知,30min时,M、Z的浓度分别为0.300mol·L-1和0.125mol·L-1,则M的变化量为0.5mol·L-1-0.300mol·L-1=0.200mol·L-1,其中转化为Y的变化量为0.200mol·L-1-0.125mol·L-1=0.075mol·L-1,因此,0~30min3.(2021山东实验中学诊断)研究含氮元素物质的反应对生产和生活具有重要的意义。(1)已知下列反应的热化学方程式:①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2③C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为。?(2)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1,实验测得,v(正)=k(正)·c2(NO)·c2(CO),v(逆)=k(逆)·c(N2)·c2(CO2)[k(正)、k(逆)为速率常数,只与温度有关]。①达到平衡后,仅升高温度,k(正)增大的倍数(填“”“”或“=”)k(逆)增大的倍数。?②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则=?。?(3)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:第一步I2(g)2I(g)(快反应)第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)实验表明,含碘时N2O分解速率表达式为v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是(填标号)。?A.N2O分解反应中,k值与是否含碘蒸气无关B.第二步对总反应速率起决定作用C.第二步活化能比第三步大D.IO为反应的催化剂答案(1)12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1(2)①②mol-1·L(3)BC解析(1)已知:①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2③C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH3根据盖斯定律,由5×②+12×③-2×①可得:4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1;(2)①该反应为放热反应,升高温度时平衡逆向移动,此时v(正)v(逆);②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,根据题意有:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始物质的量浓度/(mol·L-1) 1 1 0 0转化物质的量浓度/(mol·L-1