鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第2章 元素与物质世界 第3节 第3课时 氧化还原反应的应用.ppt

归纳拓展1.过氧化氢的化学性质(1)氧化性——绿色氧化剂:H2O2+2KI+2HCl══2KCl+I2+2H2O或H2O2+2I-+2H+══I2+2H2O。(2)还原性:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4══2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。(3)不稳定性:2H2O2O2↑+2H2O。2.探究过氧化氢的氧化性或还原性实验方案的设计及实施实验内容实验现象实验结论(1)往盛有5%H2O2溶液的试管中,用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去H2O2具有还原性(2)往盛有KI溶液和淀粉溶液的试管中,用胶头滴管滴加H2O2溶液溶液由无色变为蓝色H2O2具有氧化性3.主要用途:绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂,医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂。应用体验1.H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。(1)实验证明在Fe2(SO4)3的催化作用下,H2O2可发生分解反应,写出该过程中H2O2分解反应的化学方程式,并用双线桥标明电子转移的方向和数目:。?(2)在“海带提碘”的实验中,利用酸性H2O2溶液得到碘单质的离子方程式是。?答案(1)(2)H2O2+2I-+2H+══I2+2H2O解析(1)H2O2在Fe2(SO4)3做催化剂的条件下分解生成H2O和O2,在此反应中H2O2既做氧化剂也做还原剂,所以用双线桥表示电子转移的方向和数目为:。(2)I-被氧化生成I2的离子方程式为H2O2+2I-+2H+══I2+2H2O。方法点拨研究物质氧化性或还原性的思路(1)根据物质中所含元素化合价升高或降低的可能性,预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含元素化合价有升高趋势,说明该物质具有还原性。反之,若所含元素化合价有降低趋势,说明该物质具有氧化性。(2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物质,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物质,通过实验验证预测。10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O══10Na[Al(OH)4]+3N2↑。(1)判断该反应属于氧化还原反应的依据是。(2)该反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子。?(3)该反应中,被还原的元素是,被氧化的物质是。?(4)用双线桥法表示反应中电子转移的情况:。Al、N元素化合价发生变化Al失去NAl问题探究探究2氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用(1)金属冶炼有哪些方法?(2)日常生活中人们获取能量的方式有哪些?提示冶炼金属的方法有热还原法、金属置换法、电解法、热分解法等。提示人们可用可燃物如液化气和天然气等作为还原剂,选择合适的氧化剂与之发生燃烧这种氧化还原反应获得热能;另外还可以通过氧化还原反应获得电能。(3)实验室有哪些方法制备氯气?提示加热情况下利用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,也可以在常温下用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气。归纳拓展氯气的实验室制备(1)实验室制取、收集干燥纯净的氯气。①实验装置:②所需试剂、制备原理及相关操作:试剂浓盐酸、二氧化锰固体反应原理4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O发生装置固液混合加热制气装置实验现象有黄绿色的气体产生收集方法用向上排空气法或排饱和食盐水法收集尾气处理用强碱溶液如NaOH溶液吸收Cl2,化学方程式为Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O(2)验满方法。①将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸变蓝,证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸先变红后褪色的变化,则证明已集满。③实验室制取Cl2时,常常根据氯气的颜色判断是否收集满。应用体验1.某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气并收集。(1)若要制取纯净干燥的氯气,应使气体依次通过装有和的洗气瓶。?(2)实验室中若无MnO2,可用固体KMnO4代替,发生下列反应:2KMnO4+16HCl(浓)══2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,则可选择下列气体发生装置中的(填序号)。?(3)某同学不慎将MnO2和KCl