鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 第1节 第1课时 共价键的形成、特征及类型.ppt

答案C解析元素周期表中,同一周期主族元素的原子从左到右吸引电子的能力逐渐增强,题中涉及的同一周期元素原子吸引电子的能力由弱到强的顺序是NOF;同一主族从上到下,元素原子半径逐渐增大,吸引电子的能力逐渐减弱,故吸引电子的能力:NP;H—H键是由吸引电子能力相同的同种原子形成的非极性键。所以C项正确。5.下列关于共价键的叙述中,不正确的是()A.由不同元素原子形成的共价键一定是极性键B.由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C.化合物中不可能含有非极性键D.当O原子与F原子形成共价键时,共用电子对偏向F原子一方答案C解析不同元素的原子吸引电子的能力不同,形成极性键,同种元素的原子吸引电子的能力相同,形成非极性共价键,A、B项正确;某些化合物如Na2O2、H2O2中均含有非极性键,C项错误;F原子吸引电子的能力强于O原子,二者成键时共用电子对偏向F原子,D项正确。本课结束2.极性键和非极性键(按共用电子是否偏移分类)类型形成元素共用电子偏移原子电性非极性键同种元素两原子电负性相同,共用电子不偏移两原子都不显电性极性键不同种元素共用电子偏向电负性较大的原子电负性较大的原子显负电性,电负性较小的原子显正电性【微思考2】C2H4比C2H6的化学性质活泼的原因是什么?提示乙烯分子中含有π键,原子轨道重叠程度小,共价键不稳定,容易断裂,而乙烷分子中都是σ键,原子轨道重叠程度大,共价键稳定,不容易断裂。【微思考3】请比较H—F键、H—Cl键、H—Br键、H—I键的极性强弱。提示因为电负性FClBrI,故键的极性按H—F键、H—Cl键、H—Br键、H—I键的顺序减弱。自我检测1.正误判断:(1)HF和HCl分子中共价键都是σ键。()(2)所有的共价键都有方向性。()(3)氢原子和氟原子、氯原子均以σ键相结合时,其成键轨道完全相同。()(4)1mol丙酮分子中含有σ键的数目约为9×6.02×1023。()(5)60g丙醇中存在的共价键总数为10NA。()√××√×2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子数为0.1NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,22.4L苯中含有σ键的数目为3NA答案A解析因乙烯和丙烯最简式相同,均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中最简式CH2的物质的量为=1mol,氢原子物质的量为1mol×2=2mol,所以14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA,故A正确;0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照,生成氯代甲烷的混合物,生成CH3Cl分子数小于0.1NA,故B错误;1molFe溶于过量硝酸,铁被氧化为Fe3+,电子转移数为3NA,故C错误;标准状况下,因苯不是气体,22.4L苯的物质的量无法计算,含有的σ键的数目无法计算,故D错误。重难探究?能力素养全提升探究共价键的形成及类型问题探究1.氢分子中的共价键是如何形成的?如何用电子云和原子轨道的概念进一步理解共价键的形成过程?提示从图中可以看出,当两个氢原子的核间距为0.074nm时体系能量最低,此时两个H原子之间形成了化学键。H2中的化学键,可以认为是两个H原子各提供一个电子以自旋状态不同的方式相互配对形成氢分子,从而使体系的能量降低。以H原子形成H2为例,通过电子云和原子轨道理解共价键的形成过程。从电子云的观点考虑,可认为两个H原子的1s轨道在两个原子核之间的重叠,使得电子更多地出现在两个原子核之间,即电子在两核间出现的概率增加,两个H原子结合在一起形成H2分子,导致体系的能量降低。2.H原子与H原子、H原子与Cl原子、Cl原子与Cl原子分别以σ键结合成H2、HCl、Cl2分子,其成键轨道完全相同吗?提示不相同。H原子的未成对电子位于1s轨道,Cl原子的未成对电子位于3p轨道,即H原子与H原子成键是1s与1s轨道“头碰头”重叠,H原子与Cl原子成键是H原子的1s与Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠,Cl原子与Cl原子成键是以各自的3p轨道“头碰头”重叠。3.氮气的化学性质很不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应。试观察N2分子的形成过程填写下表:键的类型σ键π键原子轨道重叠方式??原子轨道重叠部位??原子轨道重叠程度??键的强度??化学活泼性??提示键的类型σ键