鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 第3节 第2课时 电离能与电负性.ppt

变式训练2-2已知X、Y两种元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是()A.第一电离能:Y一定小于XB.气态氢化物的稳定性:HnX大于HmYC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价答案A解析同周期元素(稀有气体元素除外)的电负性随原子序数的递增而增大,而第一电离能从左至右有增大的趋势。由于X、Y元素同周期,且电负性XY,则非金属性XY。X、Y元素同周期,若Y核外最外层p轨道处于半充满状态,X为Y后紧邻元素,则第一电离能:Y大于X,A说法错误;非金属性XY,非金属性越强,气态氢化物越稳定,X的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物,B说法正确;非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性XY,则X对应最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性,C说法正确;电负性大的元素在化合物中显负价,X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价,D说法正确。学以致用?随堂检测全达标1.下列各组元素中,第一电离能依次减小的是()A.HLiNaK B.NaMgAlSiC.IBrClF D.FONC答案A解析H、Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大,其第一电离能随着原子序数的增大而减小,故A正确;Na、Mg、Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大,其第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但ⅡA族元素的第一电离能大于同周期ⅢA族的,所以其第一电离能大小顺序为SiMgAlNa,故B错误;I、Br、Cl、F属于同一主族元素且原子序数依次减小,同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,所以I、Br、Cl、F第一电离能依次增大,故C错误;F、O、N、C属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期中ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是FNOC,故D错误。2.A元素原子的各级电离能数据如下(单位:kJ·mol-1):I1I2I3I4I5I657818172745115781483118378则元素A的常见价态是()A.+1 B.+2C.+3 D.+6答案C解析根据A元素原子的各级电离能数据可知,第三电离能到第四电离能发生突变,则A的常见价态为+3。3.利用元素的电负性不能判断的是()A.元素原子的得电子能力B.形成的化学键的类别(离子键和共价键)C.元素的活动性D.元素稳定化合价的数值答案D解析元素电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标度。所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力(电负性越大,元素原子得电子能力越强)、形成的化学键的类别(两元素电负性差值小的原子间一般形成共价键,差值大的原子间一般形成离子键)、元素的活动性(电负性越小的金属元素越活泼,电负性越大的非金属元素越活泼)、元素在化合物中所显示化合价的正负(电负性大的元素显负价,电负性小的元素显正价),但不能判断元素稳定化合价的数值。4.下列说法正确的是()A.第3周期元素中氯的第一电离能最大B.氮的第一电离能比氧小C.在所有的元素中氦的第一电离能最大D.硼的第一电离能比铍大答案C解析第3周期元素中Ar的第一电离能最大,A错误;N、Be最外层某能级电子具有半充满或全充满结构,其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大,故B、D错误;根据元素性质的递变规律可知,He的第一电离能在所有元素中最大,C正确。5.(2021山东烟台第二中学高二月考)下表为元素周期表的一部分,列出了10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题:周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第2周期???⑥?⑦??第3周期①③⑤???⑧⑩第4周期②④????⑨?(1)10种元素中,第一电离能最大的是(填元素符号,下同),电负性最小的金属元素是。?(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式)。?(3)②、③、④三种元素形成的单核离子,离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。?(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、。?(5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。?(6)用电子式表示第3周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程:。?(7)元素⑨的原子核外价电子的轨道表示式为。?答案(1)ArK(2)NaOH(3)r