水的电离平衡教案教学设计 .pdfVIP

授课主题水的电离平衡

1、认识水的电离存在电离平衡，掌握水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数

教学目的2、认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法

3、能进行pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH

重、难点溶液pH的计算

教学内容

课程导入

【知识点讲解一】：水的电离

一、水的电离

＋－＋－

1、水的电离：水是一种极弱的电解质，电离方程式为HO＋HOHO＋OH或HOH＋OH

2232

—

2、水的电离平衡常数：Kc(H)•c(OH)

电离c(HO)

2

－7

因为水的电离极其微弱，在室温下1L纯水(即55.6mol)只有1×10molHO电离，电离前后HO的物质的

22

+—

量几乎不变，因此c(HO)可以视为常数，上式可表示为：c(H)·c(OH)＝K·c(HO)。其中常数K与

2电离2电离

＋—

常数c(HO)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作K，即K=c(H)·c(OH)

2WW

3、水的离子积常数(K)

W

＋－－14

(1)表达式：K＝c(H)·c(OH)，25℃时，K＝1.0×10

WW

(2)影响因素：只与温度有关，温度一定，则K值一定。水的电离是吸热过程，升高温度，K增大。

Ww

+--7+--14

25℃时,[H]=[OH]=10mol/L;K=[H]·[OH]=1.0×10

W

4、外界条件对水的电离平衡的影响