水溶液中的离子平衡(备战高考题型整理,突破提升)及详细答案.pdfVIP

2020-2021备战高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(备战高考题型整理

突破提升)及详细答案

一、水溶液中的离子平衡

1.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

I.经查：①K(AgNQ)=2X10K(AgCl)=1.8X1010;(HNO)=5.1X10。请设计最

sp8,sp②Ka4

简单的方法鉴别NaNOONaCl两种固体

n.某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠

已知：①2NOFNQ=2NaNQ②酸性条件下，NO和NO都能与MnOT反应生成NO一和M#

(1)使用铜丝的优点是。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为。

装置C中盛放的药品是;(填字母代号)

A.浓硫酸B.NaOHO(C.水D.四氯化碳

(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，

用0.1000mol-L1酸，fKMn丽液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数1234

KMnO§/mL20.9020.1220.0019.88

消耗液体积

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是(填字母代号)。

a.锥形瓶洗净后未干燥

b.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

c.滴定终点时仰视读数

②酸性KMn的液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为。

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为。

2017)

【来源】届江西省重点中学协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷(带解析

【答案】分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解；再分别滴加酚酬:试液，变红的为

NaNO可以控制反应的发生与停止Cu+4HNO(浓尸Cu(NQ)+2NOT+2HOCbc6H+2MnO+5NO

22

_2+____________

=2Mn+5NO+3HO69%

2

【解析】

试题分析：I.根据NaNO2为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性分析；

n.装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，装置C中是

A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置D中的干燥剂吸收水蒸

气，通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，

最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，据此分析解答。

解析：I.酸越弱相应酸根越容易水解，溶液碱性越强，因此鉴别NaNO2和NaCl两种固体

的方法是：分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为

NaNO2；

n.（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停

止；

（2）Cu+4HN6（

浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，方程式为：浓）=

Cu（NO）+2NOT+2HO;通过装置C中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置F中

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