人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节第1课时水的电离课件.ppt

常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，c(H＋)＝c(OH－)＝10－5mol/L；水的电离被促进，酸、碱溶液对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用。pH等于5的醋酸溶液中，c(H＋)＝10－5mol/L，对水的电离起到抑制作用，故A错误；一定浓度的NaHSO4溶液呈酸性，对水的电离起到抑制作用，故B错误；一定浓度的NH4Cl溶液中，铵根离子水解呈酸性，对水的电离起到促进作用，故C正确；0.1mol/L的NaCl溶液中水的电离不变，溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－14，故D错误；正确答案是C。√7.25℃时，在等体积的：①0.5mol/L的H2SO4溶液中；②0.05mol/LBa(OH)2溶液中；③1mol/LNaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是A.1∶10∶107∶107B.107∶107∶1∶1C.107∶106∶2∶2D.107∶106∶2×107∶2设溶液的体积为1L，则①中H2SO4中c(H＋)＝0.5mol/L×2＝1mol/L，所以c(OH－)＝1.0×10－14mol/L，则水电离的物质的量为1.0×10－14mol；②中c(OH－)＝0.05mol/L×2＝0.1mol/L，所以c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，则水电离的物质的量为1.0×10－13mol；③中c(H＋)＝1.0×10－7mol/L，水的电离的物质的量为1.0×10－7mol；④中c(H＋)＝1.0×10－7mol/L，水的电离的物质的量为1.0×10－7mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为(1.0×10－14mol)∶(1.0×10－13mol)∶(1.0×10－7mol)∶(1.0×10－7mol)＝1∶10∶107∶107；故选A。√8.水的电离平衡曲线如图所示，已知T25℃，下列说法正确的是A.保持温度不变，向A点溶液中通入适量HCl，可获得D点溶液B.B点溶液呈酸性C.C点溶液和D点溶液混合，所得溶液呈中性D.a7保持温度不变，水的离子积不变，向A点溶液中通入适量HCl，则溶液中的H＋浓度增大，c(OH－)减小，但c(H＋)·c(OH－)不变，即还在曲线CAD上，即可获得D点溶液，A正确；由图示信息可知，B点溶液中c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性，B错误；由于未告知混合时C点溶液和D点溶液的体积，则无法判断C点溶液和D点溶液混合所得溶液的酸碱性，C错误；已知水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，且T25℃，故a＜7，D错误；故答案为A。9.研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1T2水的离子积常数1×10－14Kw1×10－12试回答以下问题：(1)若25℃＜t1＜t2，则Kw________1×10－14(填“”、“＜”或“＝”)，判断的理由是__________________________________________________________________。＞因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，故Kw＞1×10－14；(2)若25℃时，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na＋)______c(Cl－)(填“”、“＝”或“＜”)。中＝温度/℃25t1T2水的离子积常数1×10－14Kw1×10－12第1课时水的电离第三章第二节水的电离和溶液的pH1．解水的电离、了解水的离子积常数。2．认识溶液酸碱性及pH，掌握检测溶液pH方法。3．能进行溶液pH的简单计算。课程标准任务水的电离新知构建1.水的电离(1)水是一种极弱的________。(3)水的电离是____热过程。2.水的离子积(1)概念：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，记作____，叫做水的离子积常数，又称____________。电解质吸Kw水的离子积(2)增大电解质不变3.外界条件对水的电离平衡的影响水的电离平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0影响因素移动方向c(H＋)c(OH－)Kw升温向____移动__________________加酸向____移动__________________加碱向____移动____