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课题水溶液中的离子平衡提升篇(盐类的水解和溶解平衡)
知识与技1、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
能2、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
过程与方自主探究与归纳，提升对盐类水解和溶解平衡的理解与运用。
教学
法
目标
情感、态培养学生的归纳总结、运用知识分析问题解决问题的能力，培养不断探索的科学品质。
度与价值
观
教学重点盐类水解平衡和溶解平衡的理解
教学难点水解平衡和溶解平衡原理的应用
教学设计
环节师生活动
【学生讨论、教师归纳并点评】
1．用物质的量都是0.1mol的CHCOOH和CHCOONa配制成1L混合溶液，已知其中
33
-+
c(CHCOO)＞c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是()
3
+-
课前热身A．c(H)＞C(OH)
--1
B．c(CHCOOH)+c(CHCOO)=0.1mol•L
33
-
C．c(CHCOOH)＞c(CHCOO)
33
---1
D．c(CHCOO)+c(OH)=0.2mol•L
3
【过渡】回顾并整理本章节所学知识？
【板书】盐类的水解和沉淀溶解平衡
一、盐类的水解
组内讨论1、定义
展示归纳在溶液中盐电离出来的离子跟_______________________
结合生成_________的反应。
2、实质
3、特点
4、规律
5、表示方法——水解的离子方程式
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“”号连接，产
物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NHH·O、HCO)写成其分解产物的形式。
3223
如：Cu2＋＋2HOCu(OH)＋2H＋
22
NH+＋HONHH·O＋H＋
4232
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。
例如NaCO水解____________________________。
23
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。
例如：FeCl水解_____________________________。
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