高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第三节电解池金属腐蚀与防护学.pdfVIP

第三节电解池金属腐蚀与防护

最新考纲：1.理解电解池的构成、工作原理及应用。2.能书写电极反应和总反应方程式。

3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量

的转化；能多角度、动态地分析电解池中发生的反应，并运用电解池原理解决实际问题。2.

科学精神与社会责任：肯定电解原理对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化

学观念，能对与电解有关的社会热点问题作出正确的价值判断。

知识点一电解原理

1．电解池

(1)电解池：把电能转化为化学能的装置。

(2)构成条件

①有与直流电源相连的两个电极；

②电解质溶液(或熔融盐)；

③形成闭合回路。

(3)工作原理(以惰性电极电解CuCl溶液为例)

2

电解

2＋－

总反应离子方程式：Cu＋2Cl=====Cu＋Cl↑

2

①电极

阴极：与电源负极相连，得到电子，发生还原反应。

阳极：与电源正极相连，失去电子，发生氧化反应。

-1-

②电子和离子的移动方向(惰性电极)

2．电极反应式的书写步骤

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

1．任何化学反应都可以设计成电解池(×)

提示：只有氧化还原反应才能设计成电解池。

2．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(√)

3．电解CuCl溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(×)

2

提示：Cl在阳极生成。

2

＋

4．电解盐酸、硫酸溶液等，H放电，溶液的pH逐渐增大(×)

提示：电解盐酸，pH变大；电解硫酸溶液，实际是电解水，pH变小。

5．电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应(×)

提示：阴离子向阳极移动，阳极发生氧化反应。

6．电解足量硫酸铜溶液一段时间，为复原可加适量Cu(OH)(×)

2

提示：电解硫酸铜溶液一段时间，从电解质溶液中分离出去的是铜和氧气，故复原时加

氧化铜或碳酸铜。

电解

＋2＋

7．用Cu作电极电解盐酸可发生Cu＋2H=====Cu＋H↑(√)

2

8．电解池工作时电子从电源的负极流出，流入阴极通过溶液到阳极，然后从阳极流出，

-2-

流回电源正极(×)

提示：电子不能通过溶液。

1．“电子不下水，离子不上岸”

即：电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电

子本身不会通过电解质溶液。

2．阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子

放电。

＋3＋