07 考点一 氯气（解析版）-2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）.docx

化学upupup高考化学讲义

《专题五元素性质》07【基础知识】氯及其化合物

第

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【基础知识】氯及其化合物

考点一氯气

【必备知识】

1、物理性质：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气。

【思考】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2、化学性质

氯元素位于元素周期表的第3周期第ⅦA族，易得1个电子，氯气有氧化性。

(1)与金属、非金属反应（化合反应，表现出氧化性）

①与钠反应：2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl(反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色)

②与铁反应：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3(反应现象：产生大量棕红色烟)

③与铜反应：Cu＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CuCl2(反应现象：产生大量棕黄色烟)

【注意】氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。

④与氢气反应

点燃：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl(反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)

应用：用于工业制盐酸

光照：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl(反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾)

(2)与还原性无机化合物反应：

①Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(应用：除去FeCl3中FeCl2)

②Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2(应用：氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)

③Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(应用：SO2通入Cl2通入不能使漂白性增强)

④与NH3反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(应用：检验输氯管道是否发生泄漏)

(3)歧化反应

①与水反应化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。

生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用

②与碱反应

a．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液

化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(84消毒液)

离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物

b．与石灰乳反应——制取漂白粉

2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉）

3、氯水

（1）氯水中存在三个平衡关系：Cl2＋H2OHCl＋HClOHClOH＋＋ClO－H2OH＋＋OH－

①三种分子：Cl2、H2O、HClO

②四种离子：H＋、Cl—、ClO－、OH－(极少量)

（2）液氯、新制氯水、久置氯水的区别

新制氯水

久制氯水

液氯

区别

氯气的水溶液

稀盐酸

氯气的液体状态

分类

混合物

混合物

纯净物

颜色

浅黄绿色

无色

黄绿色

组成微粒

Cl2、H2O、HClO、

H＋、Cl－、ClO－、OH－

H2O、H＋、Cl－、OH－

Cl2

性质

多种成分，多重性质，如：酸性、漂白性、强氧化性

有酸性(比新制氯水强)、无漂白作用

仅表现Cl2的性质

例1、说出以下现象的原因

现象

原因

加入AgNO3溶液产生白色沉淀

Cl－＋Ag+===AgCl↓

在强光照射下新制氯水有气泡产生

2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑

使湿润的有色布条或品红溶液褪色

HClO有漂白性

使紫色石蕊溶液先变红后褪色

H＋使石蕊变红，HClO使石蕊褪色

与碳酸盐反应产生气泡

2H＋＋CO32-=H2O+CO2↑

例2、根据下列装置图回答问题：

(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是__________________________________，

根据现象可得出的结论是____________________________________________________________。

(2)装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________________。

(3)实验开始后，观察装置C中的现象是____________________________________________。

(4)通入Cl2时装置D中发生反应