07 考点五 海水资源的开发利用（解析版）-2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）.docx

化学upupup高考化学讲义

《专题五元素性质》07【基础知识】氯及其化合物

第

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【基础知识】氯及其化合物

考点五从海水资源中提取卤素单质

【必备知识】

1、氯的提取——氯碱工业

海水→粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-）→精盐→氯碱工业

①如何提纯粗盐：依次加入过量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后加入过量盐酸，蒸发结晶。

②电解NaCl溶液：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

2、海水中提取溴

发生反应的化学方程式

①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；

②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；

③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。

3、海带中提取碘

①发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。

②如何提纯粗碘：加CCl4萃取得到含碘的有机溶液，再蒸馏得到碘单质。

4、海水淡化

淡化方法

原理

蒸馏法

将海水加热蒸发气化，然后蒸气冷凝而得到蒸馏水

电渗析法

利用阴、阳离子交换膜对水中阴离子、阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐目的

离子交换法

用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阳离子和阴离子得到去离子水

（1）离子交换法淡化海水模拟过程如图所示。氢型阳离子交换原理可表示为HR＋Na＋===NaR＋H＋；……。羟型阴离子交换树脂填充部分存在的反应有ROH＋Cl－===RCl＋OH－；____________________；______________________。

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示：

已知：海水含Mg2+、Ca2+杂质。

①图中的海水没有直接通入阴极室中，其原因是_____________________________________________；

②淡化水在________室(填“X”“Y”“Z”“M”或“N”)形成后流出。

【答案】（1）2ROH＋SO42-===R2SO4＋2OH－；OH－＋H＋=H2O

①海水中含较多的Mg2+、Ca2+容易生成Mg(OH)2、Ca(OH)2附着在电极表面或堵塞交换膜。②Y、M

【易错辨析】

1、海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素()

2、海带提碘过程，在蒸发皿中灼烧后再溶解()

3、在实验室做海带提碘的实验时可用H2SO4酸化后，用H2O2氧化I－，离子方程式为2I－＋H2O2=I2＋2OH－()

4、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现（）

5、海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法、双氧水杀菌等（）

6、实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取（）

7、碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物（）

8、海水中Na、Mg、Cl、Br、I元素均以化合态存在。()

9、碘的CCl4溶液可以采用蒸馏法分离。()

10、粗盐溶液中含有Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，可依次加入NaOH、Ba(NO3)2除去Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)。()

11、利用太阳能，将海水蒸馏淡化。()

12、加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化。()

13、通直流电，采用电渗析法使海水淡化。()

14、通过离子交换膜，除去所含的盐分使海水淡化。()

【答案】1.√2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.×11.√12.×13.√14.√

1、(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()

A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气

【答案】B

【解析】A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。

2、欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：

Br2

CCl4

正十二烷

密度/(g·cm－3)

3.12

1.59

0.753

沸点/℃

58.76

76.8

215～217

下列说法正确的是()

A．可用装置甲氧化废液中的Br－B．装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小

C．用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2