第21讲 乙醇与乙酸（学生版）.docx

第21讲乙醇与乙酸

辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。——布莱克

复习目标

1．知道乙醇的分子结构，依据羟基认识乙醇与金属钠反应与催化氧化反应原理。

2．知道乙酸的分子结构，依据羧基认识其酸性与酯化反应原理。

3．了解乙醇和乙酸的应用。

复习重点难点

1．乙醇的化学性质。

2．乙酸的化学性质。

乙醇

反应物

方程式

反应类型

与钠反应

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

置换反应

与氧气的反应

2CH3CH2CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cu),\s\do4(——→))),\s\do5(Δ))2CH3CH2CHO＋2H2O

_____反应

与酸性高锰酸钾溶液反应

CH3CH2OHeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(KMnO4/H＋),\s\do4(—————→))),\s\do6())CH3COOH

与羧酸反应

CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(Δ))CH3COOCH2CH3＋H2O

取代反应

乙酸

酸性

2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑

CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O

2CH3COOH＋CuO―→(CH3COO)2Cu＋H2O

2CH3COOH＋Cu(OH)2―→(CH3COO)2Cu＋H2O

CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O

酯化反应

①一元羧酸与一元醇间的酯化反应：

CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(Δ))CH3COOCH2CH3＋H2O

②一元羧酸与多元醇间的酯化反应：

2CH3COOH＋HOCH2CH2OHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(Δ))CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O

③多元羧酸与一元醇间的酯化反应：

HOOCCOOH＋2CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(Δ))C2H5COOCOOC2H5＋2H2O

④多元羧酸与多元醇形成酯形成普通酯：

HOOCCOOH＋HOCH2CH2OHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(Δ))HOOCCOOCH2CH2OH＋H2O

酯

概念

羧酸分子羧基中的羟基(—OH)被—OR取代后的生成物，简写为RCOOR

官能团

酯基()

物理性质

低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味

化学性质

与H2O发生取代反应也叫_______反应

用途

①用作香料，如作饮料、香水等中的香料。

②用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。

乙醇

1．物理性质

颜色

状态

气味

水溶性

密度

挥发性

无色透明

液体

特殊香味

任意比________

比水小

____挥发

2．分子结构

分子式

结构式

结构简式

官能团

分子模型

名称

化学式

球棍模型

填充模型

________

__________

或C2H5OH

_____

_____

3．化学性质

分子结构

反应类型

断键部位

化学方程式

置换反应

_____

2Na＋2CH3CH2OH—→2CH3CH2ONa＋H2↑

钠先沉在____部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，之后钠浮于水面，最终钠粒消失

氧化反应

可燃性

①②③④⑤

CH3CH2OH＋3O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(点燃),\s\do4(——→))),\s\do6())2CO2＋3H2O

产生淡____色火焰，燃烧能产生大量的热

催化氧化

_____

2CH3CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化剂),\s\do4(———→))),\s\do5(Δ))2CH3CHO＋2H2O

乙醇分子脱去羟基上的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子形成碳氧双键

强氧化剂

_____

乙醇eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液),\s\do4(—————————————————————→))),\s\do6())________

取代反应

_____

CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do6(Δ))_________________

乙醇发生反应断键的位置

乙醇结构中还可断其他键，如断②⑤发生分子内脱水反应：CH3CH2OHeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(浓H2SO4),\s\do4(————→))),\s\do4(170℃))CH2＝CH2↑＋H2O。

2．醇的催化氧化规律

醇的α—